4．綠色化學(xué)是將反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達(dá)到100%，以減少有害物質(zhì)生成的化學(xué)工藝?yán)砟睿铝蟹稀熬G色化學(xué)”要求的是（　　）
A．濕法冶銅：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B．高爐煉鐵：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
C．制氧氣：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
D．制環(huán)氧乙烷：2C2H2（ 乙炔）+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{加熱}$2C2H4O （ 環(huán)氧乙烷）

分析 “化學(xué)反應(yīng)綠色化”就是要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)物中．當(dāng)反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種時(shí)就符合綠色化學(xué)的原理，產(chǎn)物有多種時(shí)就有可能不符合綠色化學(xué)的原理了．

解答 解：A、B、C三個(gè)選項(xiàng)中反應(yīng)產(chǎn)物有多個(gè)，并沒(méi)有達(dá)到原料物質(zhì)中的所有原子完全利用，全部轉(zhuǎn)入期望產(chǎn)物．D中只有一種產(chǎn)物原料物質(zhì)完全被利用．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 綠色化學(xué)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物全部反應(yīng)生成所需的產(chǎn)物，不造成浪費(fèi)、污染，從源頭上做起．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將使所配溶液的濃度偏高的是 （　�。�
A．在配制前用稀硫酸潤(rùn)洗容量瓶后，未用蒸餾水洗滌
B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至與刻度線相切
C．洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
D．定容時(shí)仰視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測(cè)定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）用酸式滴定管（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯（填儀器名稱）中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中．量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，向燒杯中滴加濃度為0，.1000mol•L-1的氨水，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線（見(jiàn)圖）．
（2）用滴定管盛氨水前，滴定管要用氨水潤(rùn)洗2～3遍，潤(rùn)洗的目的是防止氨水被稀釋．
（3）氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式是CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++H2O．
（4）食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是1.000mol•L-1．若量取食用白醋的儀器沒(méi)有用食用白醋潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低（選填“偏高”、“偏低”、“不受影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等
B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的
C．具有相同核電荷數(shù)的粒子，一定是同種原子的微粒
D．同種元素的不同核素之間互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．在以下十種物質(zhì)中：①NaCl  ②CO2   ③Na2O2   ④NaOH  ⑤HCl  ⑥H2O  ⑦N2  ⑧（NH4）2CO3
⑨Na2O    ⑩H2O2
只含離子鍵的物質(zhì)有①⑨，含有非極性鍵的共價(jià)化合物是⑩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫正確的是（　　）
A．
B．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
C．CH3COOH+CH3CH2OH  $→_{△}^{濃硫酸}$   CH3CH2OCH2CH3+H2O
D．CH4+2O2   $\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$   CO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的一組離子是（　�。�
A．K+、Na+、Cl-、CO32-B．NH4+、Na+、Cl-、SO42-
C．Na+、HCO3-、NO3-、SO42-D．K+、MnO4-、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知烯烴在酸性KMnO4溶液中雙鍵斷裂形式，現(xiàn)有二烯烴C10H18與KMnO4溶液作用后可得到三種有機(jī)物：（ CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2COOH，由此推斷二烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C═CHCH2CH2C（CH3）═CHCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素的名稱：A氧，B磷，C硫，D氯，E鋁．
（2）B單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是白色煙霧，生成物的化學(xué)式為PCl3、PCl5
（3）D與E形成的化合物的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵．
（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過(guò)量時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀后逐漸溶解，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH ）3↓、Al（OH ）3+OH-=AlO2-+2H2O．_．

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