【題目】體積為1 mL、濃度均為0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是

A. XOH是弱堿

B. pH=10的兩種溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3

C. 已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠遠大于Ka2，則Ka2約為1.0×10-10.2

D. 當lgV=2時，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強，則c（HCO3-）/c（CO32-）減小

【答案】C

【解析】試題分析：A．根據(jù)圖知，0.1mol/L的XOH的pH=13，說明XOH溶液中c（OH-）=c（XOH），XOH完全電離，為強電解質(zhì)，A錯誤；B．XOH是強堿溶液、X2CO3是強堿弱酸鹽溶液，要使兩種溶液的pH相等，則c（XOH）＜c（X2CO3），再結合物料守恒得c（X+）：XOH小于X2CO3，B錯誤；C．0.10mol/LX2CO3溶液的pH=11.6，則該溶液中c（OH-）=c（HCO3-）=1014/1011.6mol/L=10-2.4mol/L，c（CO32-）=0.1mol/L，Kh1＝c(HCO3)·c(OH)/c(CO32)＝Kw/Ka2，則Ka2=Kw/Kh1=Kw·c(CO32)/[c(HCO3)·c(OH)]＝1014×0.1/102.4×102.4=1.0×10-10.2，C正確；D．當lgV=2時，則溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>100倍，升高溫度，促進水解，第一步水解程度遠遠大于第二步，所以溶液中c（CO32-）減小，c（HCO3-）增大，所以c(HCO3-)/c(CO32-)增大，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下幾種措施：

①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理；②少用原煤作燃料；③燃煤時鼓入足量空氣；④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應后：

①Ⅰ中鐵絲上觀察到的現(xiàn)象是______________________；

②Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________；

③結合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為_____________。

（2）在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

①寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式____________________．

②向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入過量鹽酸，出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為：___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若不慎將汞溫度計打碎在地面上，可在汞滴上覆蓋一層物質(zhì)以避免發(fā)生汞中毒，該物質(zhì)是

A. 硫磺粉 B. 沙子

C. 石灰 D. 堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．寫出下列反應的離子方程式：

（1）將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：______________________________________；

（2）CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：________________________________________。

（3）鐵片插入硝酸銀溶液中:_________________________________________________。

Ⅱ．對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其可能含有、Na+、、H+、、、Cl等離子中的若干種。然后又作了如下分析，以確定這些離子是否存在。

①用石蕊試液檢測該溶液時，溶液顯紅色。

②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進行檢驗，結果生成了白色沉淀。

③對②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗，結果又生成了白色沉淀。

請回答下列問題：

（1）原溶液中一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是____________。

（2）在上述實驗操作中，有錯誤的步驟是_________（填代號）。對該錯誤改正的方法是（要作較詳細的說明）_________________________________________________________。

（3）到目前為止，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)灼燒時焰色反應為黃色，下列判斷正確的是(　　)

A. 該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B. 該物質(zhì)一定含鈉元素

C. 該物質(zhì)一定是金屬鈉 D. 該物質(zhì)中一定含鈉離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【哈師大附中2017屆第四次模擬考試】常溫下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、CO32-中的幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進行如下實驗。根據(jù)實驗結果，下列判斷正確的是

A．Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在

B．CO32-一定不存在，不能確定Na+和Cl-是否存在

C．Fe3+與Fe2+至少有一種

D．該溶液中c(Cl-)至少為0.2molL1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。

（1）氨的制備與利用。

① 工業(yè)合成氨的化學方程式是 。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是 。

（2）氨的定量檢測。

水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：

① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用： 。

② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，轉移電子的物質(zhì)的量為6×10-4 mol ，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為 mg·L-1。

（3）氨的轉化與去除。

微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉化系統(tǒng)原理示意圖。

① 已知A、B兩極生成CO2和N2，寫出A極的電極反應式： 。

② 用化學用語簡述NH4+去除的原理： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在強酸性溶液中,能大量共存的離子組是

A. Na+、K+、OH-、Cl- B. K+、Fe2+、Cl-、NO3-

C. Na+、ClO-、.SO42-、I- D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

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