Question

14．亞硝酸（HNO₂）是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛�，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解．
（1）酸性條件下，當NaNO₂與KI按物質的量1：1恰好完全反應，且I^-被氧化為I₂時，產物中含氮的物質為NO（填化學式）．
（2）要得到穩(wěn)定HNO₂溶液，可以往冷凍的濃NaNO₂溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用是bc（填序號）．
a．稀硫酸  b．二氧化碳   c．二氧化硫    d．磷酸
（3）工業(yè)廢水中的NO₂^-可用鋁粉除去．已知此反應體系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六種物質．將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中：

（4）上述反應后廢水的pH值將下降（填“上升”、“下降”或“不變”）．若改用電解法將廢水中NO₂^-轉換為N₂除去，N₂將在陰極（填電極名稱）生成．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)電子守恒以及原子守恒知識來回答；
（2）根據(jù)物質和亞硝酸鈉溶液之間的反應情況來判斷；
（3）亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁只有還原性，氧化還原反應中遵循電子守恒，以此來配平化學方程式；
（4）據(jù)化學方程式判斷pH變化，NO₂^-轉換為N₂過程中N元素化合價降低，發(fā)生還原反應．

解答 解：（1）碘離子被氧化為碘單質時，所有的碘元素化合價升高了2價，消耗碘離子是2mol，亞硝酸鈉中氮元素化合價是+3價，2mol的亞硝酸鈉得到2mol電子時，
則需氮元素的化合價降為+2價，
所以產物中含氮的物質為NO，故答案為：NO；
（2）據(jù)強酸制弱酸的原理，二氧化碳、二氧化硫和NaNO₂不反應，不能生成HNO₂，而稀硫酸和磷酸，就能和NaNO₂反應，生成HNO₂，
故答案為：bc；
（3）亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁只有還原性，發(fā)生的反應是亞硝酸鈉和金屬鋁之間的反應，即Al+NaNO₂+NaOH→NH₃•H₂O+NaAlO₂，鋁元素化合價從0價升高到+3價
，氮元素的化合價從+3降到-3價，
根據(jù)電子守恒，所以亞硝酸鈉的系數(shù)是1，鋁元素前面系數(shù)是2，反應消耗了氫氧化鈉，所以溶液的PH會減小，
故答案為：NaNO₂+2Al；
（4）反應方程式為2Al+NaNO₂+NaOH+2H₂O=NH₃•H₂O+2NaAlO₂，反應消耗了氫氧化鈉，所以溶液的PH會減小，NO₂^-轉換為N₂過程中N元素化合價降低，發(fā)生還原反應，陰極發(fā)生還原反應，故答案為：下降；陰極．

點評 本題是一道綜合知識的考查題，要求學生具有知識的梳理和遷移能力，難度大，綜合性強．