Question

下列離子方程式正確的是（　　）

A、鈉跟水反應(yīng)：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑

B、向AlCl₃溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

C、鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O

Answer 1

分析：A．鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式左右原子不守恒；
B．向AlCl₃溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鋁和氯化鈉，據(jù)此分析；
C．鹽酸與碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水，碳酸鈣應(yīng)寫化學(xué)式；
D．氫氧化鋇為強(qiáng)堿、硫酸為強(qiáng)酸，硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇和水應(yīng)寫化學(xué)式．

解答：解：A．鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．在AlCl₃ 溶液中滴加少量NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，發(fā)生3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NaCl，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，故B正確；
C．鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，碳酸鈣、二氧化碳和水應(yīng)寫化學(xué)式，離子反應(yīng)為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，氫氧化鋇為強(qiáng)堿、硫酸為強(qiáng)酸，都可拆分，生成的硫酸鋇為難溶物，水為氧化物，都不可拆分，所以離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)，D中硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)為該題的難點(diǎn)和重點(diǎn)和�？嫉臒狳c(diǎn)，題目難度中等．