物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,當(dāng)溶液體積比為3:2:1時,三種溶液中Cl的物質(zhì)的量之比為()

    A.             1:1:1             B. 1:2:3         C. 3:2:1  D. 3:4:3


考點:  物質(zhì)的量濃度.

專題:  物質(zhì)的量濃度和溶解度專題.

分析:  根據(jù)物質(zhì)的組成特點求出氯離子的物質(zhì)的量濃度,然后根據(jù)公式n=C×V求出的Cl的物質(zhì)的量來分析.

解答:  解:設(shè)NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度為Cmol/L,則三種溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度分別為Cmol/L,2Cmol/L,3Cmol/L,

溶液的體積比為3:2:1,三種溶液中Cl的物質(zhì)的量之比3×C:2×2C:1×3C=3:4:3,

故選D.

點評:  本題考查物質(zhì)的量濃度的計算,題目難度不大,注意物質(zhì)的組成特點.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


關(guān)于硝酸的說法正確的是()

    A. 硝酸電離出的H+離子,能被Zn、Fe等金屬還原成H2

    B. 濃HNO3與濃HCl按3:1的體積比所得的混合物叫王水

    C. 硝酸與金屬反應(yīng)時,主要是+5價的氮元素得電子

    D. 常溫下,向濃HNO3中投入Fe片,會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族; X+與M2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2﹣>W(wǎng);Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料.下列說法中,正確的是( 。

 

A.

X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

 

B.

由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小,所以其沸點依次降低

 

C.

元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

 

D.

元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 [化學(xué)﹣選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域.

單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱,可用作燃料.已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如右圖所示,

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了  

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,預(yù)測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為 直 

(3)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料.已知金剛石中的C﹣C的鍵長為154.45pm,C60中C﹣C鍵長為145~140pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點高于金剛石,你認(rèn)為是否正確  ,并闡述理由  

(4)科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體.寫出基態(tài)鉀原子的電子排布式  ,該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為  

(5)繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是 N .Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在相同的溫度和壓強(qiáng)下,4個容器中分別裝有4種氣體.已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2  10L;b.O2  20L;c.N2  40L;d.CH460L.則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是()

    A.             a>b>c>d          B. b>a>d>c      C. c>d>b>a   D. d>c>a>b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有以下幾種物質(zhì):①干燥的食鹽晶體   ②乙醇  ③水銀   ④蔗糖   ⑤冰醋酸(純醋酸晶體)  ⑥KNO3溶液  ⑦氨水   ⑧BaSO4   ⑨NH4HCO3. 填空回答(填序號):

(1)以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是  

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是   ;

(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用一定體積的濃度為18mol•L﹣1濃硫酸配制100mL3.0mol•L﹣1稀硫酸的實驗步驟如下:

①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻

按要求回答下列問題:

(1)所需濃硫酸的體積是    取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B

從下列選項中選擇:A.10mL         B.25mL         C.50mL        D.100mL.

(2)對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于3mol/L,配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有  

A.用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線取濃硫酸

B.定容時,俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

C.將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,緊接著就進(jìn)行以后的實驗操作

D.轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E. 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水

F.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

(3)將正確配制的上述溶液取出10mL,將此10mL溶液稀釋至1L,則硫酸電離出的H+物質(zhì)的量濃度為  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖所示裝置:

(1)若燒杯中溶液為稀硫酸,則觀察到的現(xiàn)象為     式為:正極   .該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為    

(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負(fù)極為    方程式為     

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


根據(jù)原電池的工作原理,請分析下述原電池的組成,對應(yīng)正確的一組是()

總反應(yīng)式    Zn+Cu2+=Zn2++Cu

正極        Cu                                                Cu    Zn   Ag

負(fù)極        Zn                                                Zn    Cu   Cu

電解質(zhì)溶液  CuSO4                                              AgNO3  CuCl2 CuS04

            A                                                 B     C    D

    A.             A  B.             B  C.             C  D.  D

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