【題目】我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下：

下列說法正確的是

A. 圖示顯示：起始時(shí)的2個(gè)H2O最終都參與了反應(yīng)

B. 過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程

C. 過程Ⅲ只生成了極性共價(jià)鍵

D. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH

【答案】A

【解析】

A．根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程Ⅰ中1個(gè)水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過程Ⅱ另一個(gè)水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，過程Ⅲ中形成了新的水分子，因此起始時(shí)的2個(gè)H2O最終都參與了反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B．根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程Ⅰ、Ⅱ中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸熱過程，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．過程Ⅲ中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣，H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．催化劑不能改變反應(yīng)的△H，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是( )

A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)環(huán)氧乙烷()的反應(yīng)為：2 CH2=CH2(g) +O2(g)2(g) ΔH=-106 kJ·mol-1，其反應(yīng)機(jī)理如下：①Ag+O2AgO2　慢

②CH2=CH2+AgO2+AgO　快

③CH2=CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag　快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A. 反應(yīng)的活化能等于106 kJ·mol-1

B. AgO2也是反應(yīng)的催化劑

C. 增大乙烯濃度能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率

D. 理論上0.7 mol乙烯參與反應(yīng)最多可得到0.6 mol環(huán)氧乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點(diǎn)，回答下列問題：

(1)Ti基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為____________，基態(tài)鎂原子核外電子有____________種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)鈦存在兩種同素異形體，α—Ti采納六方最密堆積，β—Ti采納體心立方堆積，由α—Ti轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>β—Ti晶體體積____________(填“膨脹”或“收縮”)。

(3)寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式____________、____________。

(4)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為____________，分子中碳原子軌道雜化類型是____________。

(5)請寫出H、C、N、O元素電負(fù)性由大到小的順序____________。

(6)金屬Na的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比金屬Mg低的原因是________________________。

(7)Cu與O元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中氧原子的配位數(shù)為___________，若阿伏加德羅常數(shù)值為NA，晶胞的邊長為apm，該晶體的密度為___________g·cm-3.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2和一種固體時(shí)能作干燥劑的物質(zhì)等。請從圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn)，測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)實(shí)驗(yàn)中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(2)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母代號)_______________。

(3)在讀取量筒的刻度數(shù)時(shí)，應(yīng)注意________________________________________________。

(4)若各儀器內(nèi)仍殘留有少量Cl2，則測定結(jié)果將___(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)，其原因是____。

(5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)量筒里未收集到液體，其失敗的原因可能是下列中的________。

①裝置漏氣�、跐恹}酸已變成稀鹽酸　③所選儀器容積太大�、芷追垡讶冑|(zhì)　⑤e接f�、辒接f

A．①②③ B．①②④⑤ C．①②③⑥ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是

A. 在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值

B. 平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無關(guān)

C. 平衡常數(shù)K不僅與溫度有關(guān)，也與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)有關(guān)

D. 對于可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，如圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2）。

（1）儀器P的名稱是___。

（2）實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的方程式：___。

（3）B裝置中所盛的試劑是___。

（4）F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是___（填序號），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是___（填接口字母）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列圖像描述正確的是

A. 圖①可表示將氨氣通入醋酸溶液至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

B. 根據(jù)圖②可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

C. 圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積(V)隨時(shí)的變化的示意圖

D. 圖④可表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶體，其制備流程如下：

已知：
回答下列相關(guān)問題

(1)的名稱是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能團(tuán)的電子式為__________。

(2)反應(yīng)①中R代表的是_____________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_____________。

(3)如果反應(yīng)③中KMnO4的還原產(chǎn)物為MnSO4，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，⑥的反應(yīng)條件為_____________。

(5)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

a.式量比大42的苯的同系物；

b.與酸性KMnO4反應(yīng)能生成二元羧酸

c.僅有3種等效氫

(6)事實(shí)證明上述流程的目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率很低；據(jù)此，研究人員提出將步驟⑥設(shè)計(jì)為以下三步，產(chǎn)率有了一定提高。

分析產(chǎn)率提高的原因是_____________。

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