已知： 。25℃時(shí)，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0 mol•L-1 的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時(shí)溶液中c（）和c（H+），獲得如右圖所示的曲線。下列說法不正確的是

A．平衡時(shí)，pH越小，c（）越大

B．A點(diǎn)CrO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

C．A點(diǎn)CrO轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014

D．平衡時(shí)，若溶液中c（）=c（），則c（H+） > 2.0×10-7 mol·L-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是

A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹

C．鐵器件上附有銅配件，在接觸處易生鐵銹 D．銀制獎(jiǎng)牌久置后表面變暗

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省岳陽市華容縣四校高三聯(lián)考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中c（NH4+）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷正確的是（ ）

A．反應(yīng)的還原產(chǎn)物是N2 B．消耗1 mol氧化劑．轉(zhuǎn)移電子3 mol

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3 D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省益陽市高三上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A．室溫下，21.0 g乙烯氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

B．1 L 0.l mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO數(shù)目為0.1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D．在密閉容器中加入1. 5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后NH3的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法，探究ClO和I的反應(yīng)規(guī)律。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)及試劑

編號

無色NaClO3

溶液用量

試管中

溶液顏色

淀粉KI

試紙顏色

1

0.05 mL

淺黃色

無色

2

0.20 mL

深黃色

無色

3

0.25 mL

淺黃色

藍(lán)色

4

0.30 mL

無色

藍(lán)色

（1）取實(shí)驗(yàn)2后的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

經(jīng)檢驗(yàn)，上述白色沉淀是AgCl。寫出加入0.20 mL NaClO3后，溶液中ClO3－和I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）查閱資料：一定條件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。

作出假設(shè)： NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與（1）中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時(shí)生成Cl2。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①取少量實(shí)驗(yàn)4中的無色溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步佐證其中含有IO3-。

其中試劑X可以是 （填字母序號）。

a．碘水 b．KMnO4溶液 c．NaHSO3溶液

② 有同學(xué)提出，僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說明生成Cl2，便補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：將實(shí)驗(yàn)4中的濕潤淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙，再滴加0.30 mL 1.33 mol·L?1 NaClO3溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化。進(jìn)行以上對比實(shí)驗(yàn)的目的是 ，進(jìn)一步佐證實(shí)驗(yàn)4中生成了Cl2。

獲得結(jié)論：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是 （用離子方程式表示）。

（3）小組同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，通過改變實(shí)驗(yàn)4中硫酸溶液的用量，獲得如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

編號

6.0 mol·L?1 H2SO4溶液用量

試管中溶液顏色

淀粉KI試紙顏色

5

0.25 mL

淺黃色

無色

6

0.85 mL

無色

藍(lán)色

①對比實(shí)驗(yàn)4和5，可以獲得的結(jié)論是 。

②用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)6的現(xiàn)象： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。

下列說法不正確的是

A. 簡單陽離子半徑：X< R

B. 最高價(jià)含氧酸的酸性：Z < Y

C. M的氫化物常溫常壓下為氣體

D. X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．鈉、鉀著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火

B．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料

C．石英是制造光導(dǎo)纖維的原料，也是常用的半導(dǎo)體材料

D．在汽車尾氣系統(tǒng)中裝催化轉(zhuǎn)化器，可降低尾氣中CO、NOx等的排放量

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，關(guān)于pH = 2的鹽酸，下列說法不正確的是

A．溶液中c(H+)=1.0ⅹ10-2mol·L-1

B．此溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0ⅹ10-12mol·L-1

C．加水稀釋100倍后，溶液的pH=4

D．加入等體積pH=12的氨水，溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北辛集中學(xué)高三上理綜測試三化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5個(gè)，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題：

（1）以上八種元素中非金厲所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是_________（填化學(xué)式），E、F、H 所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開________（用離子符號表示）

（2）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與C的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成W氣體，W的結(jié)構(gòu)式_____。由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為_____。固體化合物E2D2與化合物E2H的水溶液按物質(zhì)的量比1:1反應(yīng)生成單質(zhì)H的離子方程式為________________。

（3）G是非金厲元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出G的最髙價(jià)氧化物與B的單貭在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。

（4）10L的密閉容器中，通入2mol的HD2氣體和1molD2的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成HD3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單質(zhì)D的濃度為0.01mol·L-1，同時(shí)放出約177KJ的熱量，則平衡時(shí)HD2的轉(zhuǎn)化率為____________；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。

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