【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. Cu(OH)2與稀硝酸反應(yīng)：H+＋OH－= H2O

B. 銅片與濃硝酸反應(yīng)：Cu＋4H+＋2 NO = Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

C. 氨水與MgCl2溶液反應(yīng)：Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓

D. 鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑

【答案】B

【解析】A. Cu(OH)2不溶于水，應(yīng)該用化學(xué)式表示，故A錯(cuò)誤；B. 銅片與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水：Cu＋4H+＋2 NO = Cu2+＋2NO2↑＋2H2O，故B正確；C. NH3H2O是弱電解質(zhì)，用化學(xué)式表示，故C錯(cuò)誤；D. 鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，不能放出氫氣，故D錯(cuò)誤；故選B。

點(diǎn)晴：本題考查了離子方程式的正誤判斷。注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（ ）

A. 在常溫常壓下，11.2 升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA

B. 1 molFe與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

D. 常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】干冰和二氧化硅晶體同屬ⅣA族元素的最高價(jià)氧化物，它們的熔、沸點(diǎn)差別很大的原因是

A. 二氧化硅相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量 B. C—O鍵鍵能比Si—O鍵鍵能小

C. 干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體 D. 干冰易升華，二氧化硅不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂一次氯酸鈉熱料電池，電池總反應(yīng)為：Mg＋ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖甲中發(fā)生的氧化反應(yīng)是Mg2++ClO-＋H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2

B. 圖乙中惰性電極棒上有02放出

C. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動(dòng)，與該極近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去

D. 若圖甲中3.6g鎂產(chǎn)生的電量用于圖乙廢水處理，理論上圖乙中有8.4g陽(yáng)極材料參與反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵

B.p軌道之間以“頭對(duì)頭”重疊可形成π鍵

C.s和p軌道以“頭對(duì)頭”重疊可形成σ鍵

D.共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭對(duì)頭”重疊形成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池以外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使表面表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(I)

電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

電解過(guò)程中，以下判斷正確的是

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O

陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+

D

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉及其化合物具有廣泛的用途。

（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是 ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是 （填編號(hào)）。

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個(gè)數(shù)：

① ② （填“>”“=”“<”下同）。溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：① ②。

（3）碳酸氫鈉是一種 （填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；寫(xiě)出HCO3-水解的離子方程式： ，常溫下，0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span> 。

（4）實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉來(lái)進(jìn)行洗氣和提純。

①當(dāng)150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)況下2.24L二氧化碳時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span> 。

② 幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含相同濃度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)， (填離子符號(hào))先沉淀，Ksp[Fe(OH)3]

Ksp[Mg(OH)2] （填“>”“=”或“<”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全（使銅離子濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 。

( Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20mol2/L2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中，最終的產(chǎn)物是

A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3·10H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鐵在氧氣中燃燒，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

A. 產(chǎn)生蒼白色火焰 B. 產(chǎn)生淡黃色火焰

C. 出現(xiàn)火星四射 D. 產(chǎn)生耀眼白光

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同步練習(xí)冊(cè)答案