下列離子方程式正確的是
A.Cl2通入水中:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl— + ClO—
B.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2 + 2H+ + 2I— = I2 + 2H2O
C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32— +4H+ = SO42— + 3S↓ + 2H2O
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北衡水冀州中學(xué)高一上月考三文化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
配制250 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸時,下列實驗操作使所配溶液濃度偏大的是( )
A.用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線
B.定容時仰視刻度線
C.用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后,用水洗滌量筒2~3次,洗滌液倒入燒杯中
D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線,再補(bǔ)幾滴蒸餾水
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年安徽合肥第一六八中學(xué)高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某同學(xué)想要從碘的飽和水溶液中萃取碘,關(guān)于該實驗的說法中不正確的是:
A、使用分液漏斗前應(yīng)先檢查其是否漏液
B、可以選用苯、汽油、酒精和四氯化碳為萃取劑
C、若用四氯化碳為萃取劑,將兩種液體混合,充分振蕩,靜置,分層后,下層液體呈紫紅色
D、分層后,打開分液漏斗活塞,使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁流出,然后上層液體從漏斗上口倒出
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年甘肅省高一上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B.在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
C.25℃,1.01×105Pa,64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)ΔH=Q kJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時,Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:
下列說法正確的是
A.m>n
B.溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
C.Q<0
D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在2A+B3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是
A.v(B)= 0.3 mol/(L·s) B.v(A)=0.5 mol/(L·s)
C.v(C)=0.8 mol/(L·s) D.v(D)= 1 mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是
A.該反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量,新化學(xué)鍵形成需要放出能量,所以總能量不變
B.上述熱化學(xué)方程式中的ΔH的值與實驗測定中反應(yīng)物的用量無關(guān)
C.該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年西藏日喀則中學(xué)高二上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下測得某無色溶液中由水電離出的c(H+)為10-13mol•L-1,該溶液中一定能大量共存的離子組是( )
A.K+、Na+、NO3-、SO42- B.K+、Na+、Cl-、CO32-
C.Mg2+、K+、NO3-、Cl- D.Fe2+、NO3-、SO42-、NH4+
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西省高二上11月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
可以將反應(yīng)Zn+Br2 = ZnBr2設(shè)計成蓄電池,下列4個電極反應(yīng)①Br2 + 2e- = 2Br-
②2Br- - 2e- = Br2 ③Zn – 2e- = Zn2+ ④Zn2+ + 2e- = Zn其中表示充電時的陽極反應(yīng)和放電時的負(fù)極反應(yīng)的分別是( )
A.②和③ B.②和① C.③和① D.④和①
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