在恒溫恒容條件下,能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是( )
①減小C或D的濃度 ②增大D的濃度
③減小B的濃度 ④增大A或B的濃度
A.①② B.②③
C.①④ D.②④
科目:高中化學 來源: 題型:
下列敘述正確的是( )
A.95℃純水的pH<7,說明加熱可導致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4
C.0.2 mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
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科目:高中化學 來源: 題型:
某酸式鹽NaHY的水溶液中有[OH-]>[H+],下列敘述正確的是( )
A.H2Y的電離方程式:H2Y2H++Y2-
B.HY-的水解方程式:HY-+H2OH3O++Y2-
C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:[Na+]>[HY-]>[OH-]>[H+]
D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:[Na+]>[Y2-]>[HY-]>[OH-]>[H+]
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科目:高中化學 來源: 題型:
將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中,所得溶液密度為d g·mL-1,該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為( )
A.% B.%
C.% D.%
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已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的實驗數(shù)據(jù)如下表:
溫度 | 不同壓強下SO2的轉(zhuǎn)化率(%) | ||||
1×105Pa | 5×105Pa | 1×106Pa | 5×106Pa | 1×107Pa | |
450℃ | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
550℃ | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
(1)應(yīng)選擇的溫度是________。
(2)應(yīng)采用的壓強是________,理由是
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)在合成SO3的過程中,不需要分離出SO3的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)由1.0 mol·L-1降低到0.7 mol·L-1時,需要15 s,那么c(HI)由0.7 mol·L-1降到0.5 mol·L-1時,所需反應(yīng)的時間為( )
A.等于5 s B.等于10 s
C.大于10 s D.小于10 s
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已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表,下列敘述正確的是
酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亞硫酸 |
電離平衡常數(shù) | K a=1.75×10-5 | K a=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
A.25℃,等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中,堿性最強的是Na2CO3
B.將0.1 mol·L-1的醋酸加水不斷稀釋,所有離子濃度均減小
C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D.少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為:CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
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科目:高中化學 來源: 題型:
按下述實驗方法制備氣體,合理又實用的是( )
A.鋅粒與稀HNO3反應(yīng)制備H2
B.加熱分解NH4Cl固體制NH3
C.亞硫酸鈉與濃H2SO4反應(yīng)制備SO2
D.大理石與稀H2SO4反應(yīng)制備CO2
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