Question

為了確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗．
（1）若取ag樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測得生成的氣體為bL（標況）．反應的離子方程式為______，樣品中鋁的物質的量為______mol；
（2）若取ag樣品，在高溫下能恰好完全反應，該反應的化學方程式為______ 2Fe+Al₂O₃

Answer 1

【答案】分析：（1）鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣；根據(jù)n=計算氫氣的物質的量，利用方程式計算鋁的物質的量；
（2）鋁與氧化鐵在高溫下生成鐵與氧化鋁；由二者恰好反應，根據(jù)方程式可知，質量之比等于總的相對分子質量之比；
（3）由方程式可知，（2）中生成的n（Fe）等于鋁熱劑中n（Al），與鹽酸反應生成的氫氣體積之比等于金屬提供的電子的物質的量之比．注意鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵．
解答：解：（1）鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
標準狀況下bL氫氣的物質的量為=mol，由方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑可知，樣品中鋁的物質的量為mol×=mol，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；；
（2）鋁與氧化鐵在高溫下生成鐵與氧化鋁，反應方程式為2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃；由二者恰好反應，根據(jù)方程式可知，
質量之比等于總的相對分子質量之比，則樣品中氧化鐵與鋁的質量比為（56×2+16×3）：2×27=80：27，
故答案為：2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃；80：27；
（3）由方程式2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃可知，（2）中生成的n（Fe）等于鋁熱劑中n（Al），與鹽酸反應生成的氫氣體積之比等于金屬提供的電子的物質的量之比，所以（3）中生成的氫氣與（1）中生成氫氣體積之比c：b=2n（Fe）：3n（Al）=2：3，
故答案為：2：3．
點評：本題考查常用化學用語、根據(jù)方程式的計算等，難度不大，注意基礎知識的掌握．