【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列敘述中不正確的是( )

A. 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

B. 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )

C. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s)，平衡逆向移動(dòng)

D. 常溫下，pH = 2 的 CH3COOH 溶液與 pH = 12 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液的 pH < 7

【答案】A

【解析】

A.加水稀釋時(shí)，醋酸的濃度減小，醋酸電離出來(lái)的H+離子濃度必將隨之減小，則醋酸對(duì)水的電離抑制作用減弱，水的電離平衡正向移動(dòng)，水電離出來(lái)的OH-濃度將增大，所以溶液中的OH-濃度增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子電荷的代數(shù)和為0，所以醋酸溶液中的離子濃度滿足關(guān)系：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，B項(xiàng)正確；

C.CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，溶液中加入CH3COONa固體時(shí)溶液中CH3COO-濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理，電離平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；

D. pH =2的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol/L，因?yàn)榇姿崾侨跛�，只有部分電離，所以CH3COOH初始濃度遠(yuǎn)大于10-2mol/L；因?yàn)?/span>NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，故pH =12的NaOH溶液的NaOH的初始濃度等于。當(dāng)醋酸與NaOH溶液等體積混合時(shí)，CH3COOH的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于NaOH的物質(zhì)的量（n=cV），中和反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O時(shí)醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，D項(xiàng)正確；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NA

B. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C. 1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D. 常溫常壓下8g O3中含有8NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮氧化物的存在會(huì)破壞地球環(huán)境，人們一直在積極探索改善大氣質(zhì)量的有效措施。

(1)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示：

① NO的作用是_________。

②已知：O3(g) + O(g) === 2O2(g) ΔH = -143 kJ/mol

反應(yīng)1：O3(g) + NO(g) === NO2(g) + O2(g) ΔH1 = -200.2 kJ/mol

反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為____________。

(2)已知 N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+181.5kJ·mol－1。某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解。若用、 、和分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過(guò)程如圖所示。從吸附到解吸的過(guò)程中，能量狀態(tài)最低的是______(填字母序號(hào))。

(3)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(O2濃度約為NO濃度十倍)，裝置示意圖如圖，固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)O2-

①陰極反應(yīng)為_______________________。

②消除一定量的NO所消耗的電量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于理論計(jì)算量，可能的原因是(不考慮物理因素)____________。

③通過(guò)更換電極表面的催化劑可明顯改善這一狀況，利用催化劑具有_________性。

(4)溫度為T1時(shí)，在容積為1L的恒容密閉容器中充入0.6mol的NO2，達(dá)平衡時(shí)c(O2)＝0.2mol/L，僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(△H>0)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正＝v (NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO) c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)，若k正＝k逆，則T1______T2(填“＞”或“＜”)，得出該結(jié)論的理由是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作中末涉及的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJ

B. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJ

C. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJ

D. H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O

C. 碳酸氫鈉水解： HCO3-+H2OOH-+CO2↑+H2O

D. FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】臭氧(O3)是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈等優(yōu)點(diǎn)。O3 可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng) I：O3O2 + [O] △H > 0 平衡常數(shù)為 K1；

反應(yīng) II：O3 + [O] 2O2 △H < 0 平衡常數(shù)為 K2； 總反應(yīng)：2O3 3O2△H < 0平衡常數(shù)為 K。

下列敘述正確的是

A. K = K1 + K2 B. 壓強(qiáng)增大，K2 減小

C. 適當(dāng)升高溫度，可提高消毒效率 D. 降低溫度，K 減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）

A.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B.氫氣還原氧化銅的反應(yīng)

C.鋅與稀硫酸的反應(yīng)D.生石灰變成熟石灰的反應(yīng)

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