【題目】過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式；_____________。

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧（用mg·L1表示），寫出計算過程。

【答案】（3）①O2＋2Mn2＋＋4OH－=MnO(OH)2↓

②在100.00mL水樣中

I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

n(I2)=

＝

=6.750×10－5mol

n[MnO(OH)2]= n(I2)= 6.750×10－5mol

n(O2)= n[MnO(OH)2]=×6.750×10－5mol＝3.375×10－5mol

水中溶解氧＝=10.80mg/L

【解析】

試題分析：

（3）①O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2中氧氣是氧化劑，得到4個電子，Mn元素的化合價從＋2價升高到＋4價，失去2個電子，所以根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為O2＋2Mn2＋＋4OH－＝MnO(OH)2↓。

②根據(jù)流程圖并依據(jù)電子得失守恒可知氧氣得到的電子就是硫代硫酸鈉失去的電子，在反應(yīng)中S元素化合價從＋2價升高到＋2.5價，1mol硫代硫酸鈉失去1mol電子，一分子氧氣得到4個電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知該水樣中的溶解氧為＝10.80mg/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6．A和C分子中的原子個數(shù)比為1：1，B和D分子中的原子個數(shù)比為1：2．D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料．請回答下列問題：

（1）A、B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為 （用元素符號回答）．

（2）A與HF相比，其熔、沸點(diǎn)較低，原因是 ．

（3）B分子的空間構(gòu)型為 形，該分子屬于 分子．（填“極性”或“非極性”）

（4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應(yīng)用．請寫出Cu、稀H2SO4與C反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式: ，該反應(yīng)中反應(yīng)物Cu原子的基 態(tài)電子排布式為 ．銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，如圖是銅晶體一個晶胞的示意圖，則晶胞中含 個銅原子．

（5）D分子中心原子的雜化方式是 ，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含 個π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素(A、B、C、D、E分別代表元素符號)，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍；C與E同主族。

請回答下列問題：

（1）X的化學(xué)式為_____ _，元素D與E形成的酸式鹽的電子式：___ __。

（2）元素的非金屬性C、E的強(qiáng)弱比較，下列各項中，能說明這一結(jié)論的事實(shí)有_____(填序號)。

①氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)

②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)

③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁

（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。

已知(ⅰ) 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

(ⅱ) NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O ；NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)。

a．裝置①、②中盛放的藥品依次是______、______。

b．能夠說明實(shí)驗已成功的現(xiàn)象是 __ ____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）已知下列反應(yīng)：SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ==SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2 CaSO4(s) ==Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。(用ΔH1 ΔH2ΔH3表示)

（2）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

（3）合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為：

①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=﹣72kJ·mol﹣1

②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ·mol﹣1

氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為 。

現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)．若x=0.2時，反應(yīng)①放出的能量為 kJ；若x= 時，反應(yīng)①與②放出（或吸收）的總能量為0。

（4） 一定條件，在水溶液中1 mol Cl－和1 mol ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如圖所示

。

①D是 (填離子符號)。

②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (用離子符號表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

（1） 將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______ (填字母)。

a．容器中的壓強(qiáng)不變

b．1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵

c．υ正（CO）=υ逆（H2）

d．c (CO) = c (H2) e、υ（H2O）：υ（CO）：υ（H2）=1:1:1

（2） 將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) ，得到如下三組數(shù)據(jù)：

① 實(shí)驗1中從開始到達(dá)平衡時CO表示反應(yīng)的平均速率為 mol/(l·min)，CO（g）的轉(zhuǎn)化率為 。

② 實(shí)驗2中H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為 ，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_______ (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

③ 若實(shí)驗3平衡時要達(dá)到與實(shí)驗2中平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系 是______________ (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)圖（1）表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJmol-1。)的變化。

① 在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c (CH3OH)增大的是_______ (填字母)

a．升高溫度

b．充入He (g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來

d．再充入l mol CO2和3 molH2

② 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時不斷改變一個條件(但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài))反應(yīng)速率隨時間的變化如圖（2）： 其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是_______ ；t1～t2改變的條件為 若t0～t1平衡常數(shù)為K1, t2～t3平衡常數(shù)為K2 ，則K1 _______K2 (填“＞”、“=”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

①配制一定物質(zhì)的量濃度的硬脂酸的苯溶液；

②測定從膠頭滴管滴出的每滴液體的體積；

③測定在水槽水面上形成硬脂酸單分子膜所需硬脂酸苯溶液的滴數(shù)，(如上圖所示)用膠頭滴管

吸取硬脂酸的苯溶液，垂直往水面中滴一滴，待苯在水面上全部揮發(fā)，硬脂酸分子在水面擴(kuò)散至看不到油珠時，再滴第二滴，如此逐滴滴下，直到整個水面形成單個分子厚的硬脂酸分子所形成的膜為止(該單分子膜分子是緊密排列的，此時如再滴入硬脂酸溶液，該溶液在水面上不再擴(kuò)散)；

④測量水槽中水的表面積；

⑤計算求得阿伏加德羅常數(shù)。

（1）在第一步實(shí)驗中，稱取一定質(zhì)量的硬脂酸后，配制溶液所需的玻璃儀器主要有 、 、 。

（2）第二步實(shí)驗，測定從膠頭滴管滴出的每滴液體的體積，常用方法是

（3）若硬脂酸苯溶液的濃度為c molL－1，測得膠頭滴管滴出的每滴溶液的體積為V mL，水面上形成硬脂酸單分子膜時滴下的硬脂酸溶液的滴數(shù)為d，水槽中水的表面積為S cm2，每個硬脂酸分子的截面積為A cm2。求阿伏加德羅常數(shù)NA(用c、V、d、S、A的代數(shù)式表示)： 。

（4）若水中含有少量氫氧化鈉溶液，則會對測定的NA值有何影響？ (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱是 。

（2）B與足量氫氣充分反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（3）D發(fā)生聚合反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）A能與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成一種有特殊香味的物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的方程式：

。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2 2H2O + O2↑反應(yīng)過程中，測得不同時間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表：

（1）H2O2的分解反應(yīng)__氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）。要加快該反應(yīng)的速率，可采取的方法有 。

（2）該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)為 mol·L-1 min-1。

（3）如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL，則共產(chǎn)生O2 g。

A．0.08 B．0.16 C．1.2 D．2.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題

（1） 按系統(tǒng)命名法命名:

① ；

② （CH3）2CHCH=CHCH3___________________________；

（2） 寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：

① 2，3－二甲基－4－乙基已烷 ：_______________________________；

②支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴：___________________；

（3）羥基的電子式 ；

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