t℃時，將2mol A和1mol B通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)，A（g）+2B（g）?xC（g），2分鐘后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，剩余了0.6molB，并測得C的濃度是0.3mol/L．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始至平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）x=
 

（3）若向容器中通入少量氦氣，化學(xué)平衡（填字母）
 
．
A．向正反應(yīng)方向移動    B．向逆反應(yīng)方向移動   C．不移動
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2mol A和1mol B，在t℃下達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為：n（B）=
 
mol．
（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進行，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，則起始加入三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為
 
．
考點：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念分析計算；
（2）依據(jù)平衡三段式列式計算；
（3）恒溫恒容容器中加入氦氣是惰性氣體，增大體系壓強，各氣體分壓不變，平衡不變；
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2mol A和1mol B，相當(dāng)于增大壓強，反應(yīng)前后氣體體積不變平衡不動；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，依據(jù)（2）計算得到；
（5）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)達到平衡時“等量等效”的方法分析計算滿足的關(guān)系．
解答： 解：（1）平衡時B的變化濃度=
1mol-0.6mol
2L
=0.2mol/L，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計算得到：B的反應(yīng)速率=
0.2mol/L
2L
=0.1mol/L?min，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，V（A）=
1
2
V（B）=0.05mol/L?min；故答案為：0.05mol/L?min；
（2）t℃時，將2mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?xC（g），2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.6mol B，并測得C的濃度為0.3mol/L物質(zhì)的量為0.6mol，
             A（g）+2B（g）?xC（g），
起始量（mol） 2       1       0
變化量（mol） 0.2     0.4     0.6
平衡量（mol） 1.8     0.6     0.6
1：x=0.2：0.6=1：3，x=3
故答案為：3；
（3）恒溫恒容容器中加入氦氣是惰性氣體，增大體系壓強，各氣體分壓不變，平衡不變，故答案為：C；
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2mol A和1mol B，在t℃時達到新的平衡，反應(yīng)前后氣體體積不變，向原平衡混合物的容器中再充入2mol A和1mol B，相當(dāng)于增大壓強平衡不動；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，則此時B的物質(zhì)的量為n（B）=0.6mol×2=1.2mol，
故答案為：1.2；
（5）在相同溫度和容器中進行，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C），轉(zhuǎn)化為起始量和原平衡相同；
                A（g）+2B（g）?3C（g）
起始量           2      1              0
                n（A）  n（B）         n（C）
轉(zhuǎn)化起始量 n（A）+
1
3
n（C） n（B）+
2
3
n（C） 0
n（A）+
1
3
n（C）=2    
 n（B）+
2
3
n（C）=1
n（A）=2n（B），n（C）＞0或n（A）+
1
3
n（C）=2[n（B）+
2
3
n（C）]
故答案為：n（A）=2n（B），n（C）＞0或n（A）+
1
3
n（C）=2[n（B）+
2
3
n（C）]．
點評：本題考查了化學(xué)平衡的計算應(yīng)用，影響平衡因素的理解應(yīng)用，等效平衡的計算判斷，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在強酸性溶液中大量共存的是（　　）
A、Mg2+、SO42-、K+
B、CO32-、Na+、NO3-
C、Al3+、CO32-、OH-
D、NO3-、Ag+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加入0.1mol的MnO2粉末于50mL過氧化氫的溶液中（密度為1.1g?mL-1），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：
（1）A、B、C、D四點化學(xué)反應(yīng)速率由快到慢的順序為
 
．
（2）解釋反應(yīng)速率變化的原因
 
．
（3）計算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度（最后結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
 
．
（4）求反應(yīng)進行到2分鐘時過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)．（要求寫計算過程，最后結(jié)果保留兩位有效數(shù)字．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol某烴A在足量的氧氣中完全燃燒，只生成CO2和水各0.4mol．則烴A的分子式為
 
，若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有3個甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．比烴A少一個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有
 
種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有
 
（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應(yīng)的離子方程式：
 
 MnO4-+
 
 H2C2O4+
 
 H+=
 
 Mn2++
 
 CO2↑+
 
 H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標(biāo)出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色．據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是
 
．乙二酸分解的化學(xué)方程式為
 
．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關(guān)系合理的是
 

A．c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol?L-1
C．c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合理選擇飲食，正確使用藥物，促進身心健康．
①繼“食鹽加碘”后，我國又啟動了“醬油加鐵”工程，所加的“碘”、“鐵”是指
 
．
a．元素    b．單質(zhì)    c．化合物
②某肉制品包裝上印有相關(guān)配料：精選瘦肉、食鹽、亞硝酸鈉、苯甲酸鈉．其中屬于調(diào)味劑的是
 
，屬于發(fā)色劑的是
 
，屬于防腐劑的是
 
．
③城市餐飲業(yè)會產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”．“地溝油”的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和
 
（填名稱）．
④當(dāng)體內(nèi)胃酸分泌過多時，醫(yī)生會建議服用以下常用藥物中的
 
．
a．抗生素    b．抗酸藥    c．解熱鎮(zhèn)痛藥    d．合成抗菌藥
⑤下列為生活中常用藥品：A．碘酒  B．青霉素  C．阿司匹林  D．葡萄糖注射液  E．抗酸藥（主要成分為碳酸氫鈉）．
（a）上述藥品中屬于抗生素的是
 
（填寫字母，下同）；
（b）能為人體直接提供能量的是
 
；
（c）下列關(guān)于藥物使用的說法中，正確的是
 
．
A．碘酒能使蛋白質(zhì)變性，常用于外敷消毒
B．長期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有毒副作用
C．使用青霉素，可直接靜脈注射，不需進行皮膚敏感試驗
D．隨著平價藥房的開設(shè)，生病了都可以到藥店自己買藥服用，不用到醫(yī)院就診
（d）復(fù)方氫氧化鋁可治療胃酸過多，寫出氫氧化鋁與胃酸（HCl）反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一．
（1）將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．
①從平衡角度分析采用過量O2的目的是
 
；
②計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
③已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（3）如圖2所示，保持溫度不變，將2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，將4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動．此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍．
①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲
 
乙．
②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲
 
乙．（在①、②填入：大于、等于、小于）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中可能含有Na+、K+、I-、Cu2+、CO32-、SO42-等離子中的全部或其中的幾種．現(xiàn)進行以下操作：
①用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色；
②把溶液分成2份，向一份溶液中加入淀粉溶液，再通入氯氣，溶液呈藍色；
③向另一份溶液中加入過量稀硫酸后，產(chǎn)生無色氣體，再加氯化鋇溶液后，產(chǎn)生白色沉淀．
填寫下列空白：
（1）原混合溶液中一定存在的離子是
 
，一定不存在的離子是
 
．
（2）上述①～③操作中，
 
是錯誤的，應(yīng)改為加過量的
 
，以便確定
 
離子是否存在．
（3）為確定原溶液中
 
離子是否存在，應(yīng)補充的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的一組是（　�。�
A、2L一氧化碳和2L二氧化碳
B、18g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化碳
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水和lmol氧氣
D、0.2mol氫氣和2.24L氯化氫氣體

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同步練習(xí)冊答案