2．下列屬于純凈物的是（　　）
A．鹽酸B．氯水C．液氨D．漂白粉

分析 純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質，結合物質組成分析選項；

解答 解：A、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，有多種物質組成，屬于混合物，故A錯誤；
B、氯水中含有氯氣、次氯酸、鹽酸多種物質組成，屬于混合物，故B錯誤；
C、液氯是液態(tài)氯氣，由一種物質組成屬于純凈物，故C正確；
D、漂白粉中含有氯化鈣、次氯酸鈣等多種物質組成，屬于混合物，故D錯誤；
故選C．

點評 解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質是由幾種物質組成的，如果只有一種物質組成就屬于純凈物，如果有多種物質就屬于混合物，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列有關溶液（室溫下）的說法正確的是（　　）
A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
B．0.1mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
C．物質的量濃度相等的：①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）的大小關系：④＞①＞②＞③
D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．乙烯是重要的化工原料，用乙烷脫氫制乙烯：
CH3CH3（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH2═CH2（g）+H2（g）△H回答下列問題：
（1）已知鍵能數(shù)值如下：
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能（kJ．mol-1）412348612436
則△H=+124kJ．mol-1；若乙烷、乙烯的燃燒熱分別為1559.8kJ-mol-l、1411kJ-mol-l，則代表H2燃燒熱的熱化學反應方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-272.8kJ．mol-1．
（2）T℃下，在2L的恒容密閉容器中充入一定量的CH3CH3，各物質的濃度隨時間變化如圖：
①0-30s，v（H2）=0.003mol/（L•s），反應的平衡常數(shù)K0.135mol/L．
②升高溫度，平衡常數(shù)K增大（填“增大”“減小”“不變”），理由是該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，K增大
③T℃下，若在2L的恒容密閉容器中充入的是0.6mol CH3CH3，則達平衡后CH3CH3轉化率＜60%（填“＞”“＜”“=”），理由是T℃，在2L容器中充入0.3molCH3CH3的轉化率為60%，若充入的是0.6molCH3CH3，即相當于在原0.3molCH3CH3的基礎上再增加了0.3molCH3CH3，相當于增壓，CH3CH3轉化率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．0.1mol•L-1的Na2SO3溶液15mL，恰好被1×10-3mol的XO4-離子氧化成Na2SO4，則X在還原產(chǎn)物中的化合價是（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：
請回答下列問題：
（1）實驗時用10mol•L-1的濃硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積 為10.0mL．

（2）在下列配制過程示意圖1中，錯誤的有（填序號）①④．
（3）下列說法正確的是AC．
A．洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
Ⅱ．（1）步驟 ③中產(chǎn)生的紅褐色物質是（填化學式）Fe（OH）3．
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a．過濾，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（3）若稱得固體的質量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質量為0.19ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．工程技術人員焊接鐵軌時，利用了如下反應：Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該反應類型屬于（　�。�
A．置換反應B．分解反應C．化合反應D．復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．醋酸和碳酸鈣反應：2H++CO32-═H2O+CO2↑
B．鋅片插入硝酸根溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
C．銅和稀硝酸反應：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．氯氣和氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)相應的圖象，判斷下列相關說法正確的是（　　）
A．密閉容器中反應達到平衡，t0時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件只能是加入催化劑
B．反應達到平衡時外界條件對平衡影響關系如圖B所示，則正反應為放熱反應，且a＞b
C．物質的量和溫度關系如圖C所示，則該反應的正反應為放熱反應
D．反應速率和反應條件變化關系如圖D所示，則該反應的正反應為放熱反應，且A、B、C、D均為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應①應在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3．寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應的化學方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，該反應的氧化產(chǎn)物是KClO3．
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是A、C（填編號）．
A．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉化為 KClO
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是B（填字母）．

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分數(shù)先增大后減小
C．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：H2FeO4+OH-═HFeO4-+H2O．

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