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2．下列物質中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質是（　�。�
①②乙烯③SO2          ④氯乙烯
⑤CH2═CH-COOH    ⑥苯          ⑦聚乙烯．
A．①⑥⑦B．①③④⑥C．①④⑦D．①③⑥⑦

分析 根據(jù)烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛、SO2都能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應而褪色分析．

解答 解：①甲烷性質穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
②乙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
③SO2具有較強的還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
④氯乙烯中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
⑤CH2═CH-COOH中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
⑥苯性質穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
⑦聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
因此不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的是①⑥⑦，
故選A．

點評 本題綜合考查有機物的性質，注意把握有機物的結構和官能團的性質，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．天然氣、煤礦“瓦斯”、沼氣的主要成分是（　�。�
A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．一氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2與H2O反應過程中有離子鍵、非極性鍵、極性鍵的斷裂和形成
B．1molNH4+中含有的共用電子對為3mol
C．N2屬于單質，不存在化學鍵
D．離子化合物中一定含有金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題．
Ⅰ．CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H1
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵H-HC-OH-OC-H
E/（kJ•mol-1）436343876465413
由此計算△H1=-299kJ•mol-1．
（2）圖1中能正確反映反應①平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應溫度T的變化曲線為Ⅰ （填曲線標記字母），其判斷理由是反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)數(shù)值及平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨溫度升高變�。�

（3）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2．
①P1小于P2（填“大于”或“小于”），其判斷理由是相同溫度下，由于反應為氣體分子數(shù)減小的反應，加壓有利于平衡正移，提升CO的轉化率，故P1＜P2．
②M、N、Q三點平均速率ν（M）、ν（N）、ν（Q）大小關系為ν（M）＜ν（N）＜ν（Q）．
③M、N、Q三點平衡常數(shù)KM、KN、KQ大小關系為KM=KN＞KQ．
Ⅱ．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖3所示．已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)．

（1）完成下列填空：
①650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%．
②T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）
③925℃時，P總=$\frac{1}{96}$MPa，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=0.24 MPa．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．利用廢鉛蓄電池的鉛泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制備精細無機化工產品-3PbO•PbSO4•H2O （三鹽），主要制備流程如下：

（1）步驟①PbSO4轉化為難溶PbCO3的離子方程式為CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-．
（2）濾液1和濾液3經脫色、蒸發(fā)、結晶可得到的副產品為Na2SO4•10H2O（或Na2SO4）（寫化學式）．
（3）步驟③酸溶時，其中的鉛與硝酸生成Pb（NO3）2及NO的離子方程式為3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O；濾液2中溶質主要成分為HNO3 （寫化學式）．
（4）步驟⑥合成三鹽的化學方程式為4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbO•PbSO4•H2O+2H2O．
（5）步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌完全的方法是取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，則表明已洗滌完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于氧化還原反應中電子轉移數(shù)目的判斷正確的是（　�。�
A．1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)為2NA
B．0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA
C．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數(shù)為NA
D．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2+被氧化時，共轉移的電子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氯苯是重要的有機化工產品，是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制�。磻�、實驗裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：

已知：氯苯為無色液體，沸點132.2℃．
回答下列問題：
（1）A反應器是利用實驗室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是平衡氣壓．冷凝管中冷水應從a（填“a”或“b”） 處通入．
（2）把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應器C中（內有相當于苯量1%的鐵屑作催化劑），加熱維持反應溫度在40～60℃為宜，溫度過高會生成二氯苯．
①對C加熱的方法是c（填序號）
a．酒精燈加熱     b．油浴加熱      c．水浴加熱
②D出口的氣體成分有HCl、苯蒸汽和氯氣．
（3）C反應器反應完成后，工業(yè)上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾．堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機物，同時減少堿的用量，節(jié)約成本．寫出用10%氫氧化鈉堿洗時可能發(fā)生的化學反應方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O（寫兩個即可）
（4）上述裝置圖中A、C反應器之間，需要增添一個U形管，其內置物質是五氧化二磷或氯化鈣．
（5）工業(yè)生產中苯的流失情況如下：
項目二氯苯尾氣不確定苯耗流失總量
苯流失量（kg/t）1324.951.389.2
則lt苯可制得成品為$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$tt（只要求列式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為FeS2.850℃～900℃時，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應（假設空氣中的N2和O2體積比為4：1）
①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2         ②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質不含硫），其FeS2的含量為65.6%．
（2）某硫酸廠每天用含F(xiàn)eS260%的硫鐵礦500t生產硫酸，如果在沸騰爐內損失5%的硫，SO2的轉化率為90%．每天能生產98%的硫酸427.5t噸
（3）硫鐵礦煅燒過程中空氣用量不同時，發(fā)生反應和生成爐氣中SO2含量也不同，含F(xiàn)eS2 72%的硫鐵礦在空氣中煅燒并按反應①完全反應，列式計算爐氣中的SO2的體積分數(shù)最大為多少？
（4）為確保SO2轉化為SO3的轉化率，某硫酸廠使用富氧空氣（空氣中加純氧）煅燒硫鐵礦，爐氣中SO2和O2的體積分數(shù)分別達到11%和9%，F(xiàn)eS2完全轉化為Fe2O3，列式計算富氧空氣中的氧氣體積分數(shù)為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O的反應中，能量轉化方式為（　�。�
A．化學能轉化為熱能B．化學能轉化為電能
C．熱能轉化為化學能D．化學能轉化為機械能

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