Question

已知將鹽酸逐滴加入Na₂CO₃ 溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：
Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl；  NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O
若將Na₂CO₃溶液逐滴加入鹽酸中，則發(fā)生如下反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
現(xiàn)有兩瓶溶液，已知它們是Na₂CO₃溶液和鹽酸溶液，但不知哪瓶是Na₂CO₃ 哪瓶是鹽酸，有一同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：將兩瓶溶液編A號(hào)、B號(hào)，若將20mL 的A溶液逐滴加到30mL 的B溶液中，結(jié)果產(chǎn)生112mL 的CO₂ 氣體．若將30mLB溶液逐滴加到的20mL 的A溶液中，結(jié)果產(chǎn)生224mL 的CO₂ 氣體．則
（1）A是

 

溶液，B是

 

溶液
（2）A和B的物質(zhì)的量濃度各為多少 mol?L^-1．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：向Na₂CO₃溶液逐滴滴入鹽酸，發(fā)生分步反應(yīng)：Na₂CO₃ +HCl=NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，而把Na₂CO₃溶液逐滴加到鹽酸中，開始時(shí)鹽酸過量，則發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，開始就有氣體放出．由B滴到A中氣體多，則A為鹽酸，并利用發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：（1）向Na₂CO₃溶液逐滴滴入鹽酸，發(fā)生分步反應(yīng)：Na₂CO₃ +HCl=NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，而把Na₂CO₃溶液逐滴加到鹽酸中，開始時(shí)鹽酸過量，則發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，開始就有氣體放出．由B滴到A中氣體多，則A為鹽酸，B為Na₂CO₃，
故答案為：鹽酸；Na₂CO₃；
（2）將30mLB溶液逐滴加到的20mL 的A溶液中，結(jié)果產(chǎn)生224mL 的CO₂ 氣體，發(fā)生Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，n（HCl）=2n（CO₂）=0.01mol×2=0.02mol，
c（HCl）=

0.02mol

0.02L

=1mol/L，
若將20mL 的A溶液逐滴加到30mL 的B溶液中，發(fā)生Na₂CO₃ +HCl═NaHCO₃ +NaCl、NaHCO₃ +HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，生成112mL 的CO₂ 氣體，
由NaHCO₃ +HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O可知，n（HCl）=n（CO₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，
則Na₂CO₃ +HCl═NaHCO₃ +NaCl中消耗的n（HCl）=n（Na₂CO₃）=0.02mol-0.005mol=0.015mol，
c（Na₂CO₃）=

0.015mol

0.03L

=0.5mol/L，
答：鹽酸濃度為1 mol?L^-1，Na₂CO₃ 溶液 0.5 mol?L^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題以物質(zhì)檢驗(yàn)考查了Na₂CO₃與鹽酸的反應(yīng)，把握試劑的滴加順序不同，產(chǎn)物不同，現(xiàn)象也不同來鑒別Na₂CO₃和鹽酸，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查，題目難度中等．