Question

3．寫出下列總反應(yīng)的離子方程式
（1）0.2mol/L Ca（HCO₃）₂與0.3mol/LNaOH等體積混合2Ca²⁺+3HCO₃^-+3OH^-=2CaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O
（2）向濃度均為0.2mol/L的NaOH與Na₂CO₃混合溶液中逐滴滴入等體積的0.3mol/L稀鹽酸2OH^-+CO₃^2-+3H⁺=2H₂O+HCO₃^-
（3）向FeI₂溶液中通入一定量Cl₂，其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為4：36I^-+2Fe²⁺+4Cl₂=3I₂+2Fe³⁺+8Cl^-
（4）向一定量的濃硝酸中投入適量鐵粉并加熱，產(chǎn)物中Fe²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量比為1：1；NO與NO₂物質(zhì)的量比也為1：18Fe+10NO₃^-+30H⁺=4Fe²⁺+4Fe³⁺+5NO↑+5NO₂↑+15H₂O．

Answer 1

分析 （1）0.2mol/L Ca（HCO₃）₂與0.3mol/LNaOH等體積混合，氫氧化鈉不足，離子方程式按照氫氧化鈉的量書寫；
（2）氫氧化鈉優(yōu)先反應(yīng)，剩余的稀鹽酸再與碳酸鈉反應(yīng)；
（3）設(shè)碘化亞鐵與氯氣的物質(zhì)的量分別為4mol、3mol，碘離子還原性較強(qiáng)，氯氣不足時(shí)碘離子優(yōu)先被氧化，剩余的氯氣再氧化亞鐵離子；
（4）設(shè)亞鐵離子、鐵離子的物質(zhì)的量都為x，一氧化氮和二氧化氮的物質(zhì)的量都是y，然后利用電子守恒列式計(jì)算，根據(jù)計(jì)算結(jié)構(gòu)書寫離子方程式．

解答 解：（1）0.2mol/L Ca（HCO₃）₂與0.3mol/LNaOH等體積混合，碳酸氫根與NaOH的物質(zhì)的量之比為2：3，NaOH不足，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2Ca²⁺+3HCO₃^-+3OH^-=2CaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O，
故答案為：2Ca²⁺+3HCO₃^-+3OH^-=2CaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O；
（2）向濃度均為0.2mol/L的NaOH與Na₂CO₃混合溶液中逐滴滴入等體積的0.3mol/L稀鹽酸2OH^-+CO₃^2-+3H⁺=2H₂O+HCO₃^-，
故答案為：2OH^-+CO₃^2-+3H⁺=2H₂O+HCO₃^-；
（3）向FeI₂溶液中通入一定量Cl₂，其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為4：3，可設(shè)FeI₂為3mol，氯氣為4mol，亞鐵離子的還原性小于碘離子，則6mol碘離子優(yōu)先被氧化消耗3mol，剩余的1mol氯氣氧化2mol亞鐵離子，則反應(yīng)的離子方程式為：6I^-+2Fe²⁺+4Cl₂=3I₂+2Fe³⁺+8Cl^-，
故答案為：6I^-+2Fe²⁺+4Cl₂=3I₂+2Fe³⁺+8Cl^-；
（4）向一定量的濃硝酸中投入適量鐵粉并加熱，產(chǎn)物中Fe²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量比為1：1，設(shè)二者物質(zhì)的量都是x，NO與NO₂物質(zhì)的量比也為1：1，設(shè)二者物質(zhì)的量為y，根據(jù)電子守恒可知：2x+3x=3y+y，整理可得x：y=4：5，則x=4、y=5，再利用觀察法配平可得：8Fe+10NO₃^-+30H⁺=4Fe²⁺+4Fe³⁺+5NO↑+5 NO₂↑+15H₂O，
故答案為：8Fe+10NO₃^-+30H⁺=4Fe²⁺+4Fe³⁺+5NO↑+5 NO₂↑+15H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，為高考的高頻題，題目難度中等，正確判斷反應(yīng)產(chǎn)物為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．