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當兩個原子形成共價鍵時，原子的能量將（　�。�
A、都升高
B、都降低
C、都保持不變
D、一個升高，一個降低
考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學鍵與晶體結構
分析：當化學鍵斷裂時，需要克服原子間的相互作用，需要吸收能量；當化學鍵形成時，釋放能量，以此解答該題．
解答： 解：當化學鍵斷裂時，需要克服原子間的相互作用，需要吸收能量；當化學鍵形成時，釋放能量，所以當兩個原子形成共價鍵時，將放出能量，則原子的能量都降低．
故選B．
點評：本題考查了能量轉化的原因，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，明確化學鍵斷裂和形成與能量轉化的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N2H4）作燃料．試回答下列有關問題：
（1）寫出N2的電子式
 
； N2H4的結構式
 
．
（2）液態(tài)NH3類似H2O，也能微弱電離且產生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH3電離方程式為
 
．
（3）25℃時，0.1mol?L-1 NH4NO3溶液中水的電離程度
 
（填“大于”、“等于“或“小于”）.0.1mol?L-l NaOH溶液中水的電離程度．若將0.1mol?L-1 NaOH和0.2mol?L-1 NH4NO3兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（4）在結構上N2H4和NH3的關系有如H2O2和H2O的關系．N2H4能發(fā)生下列反應：
N2H4+H3O+═N2H5++H2O        N2H4+H2O?N2H5++OH-
N2H5++H2O?N2H62++OH-        N2H5++H2O?N2H4+H3O+
據(jù)此可得出的結論是
 
．
A．肼水解顯酸性    B．肼在水中電離出H+離子   C．肼是二元弱堿   D．肼是二元弱酸
（5）完成下列反應方程式并配平：
 
NH3+
 
NaClO═
 
NaCl+
 
N2H4+
 

（6）發(fā)射火箭時肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．已知4g N2H4（g）在上述反應中放出71kJ的熱量，寫出該反應的轉化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

解釋下列有關實驗現(xiàn)象：
（1）向氨水中滴幾滴酚酞試液，溶液變紅色：
 
．
（2）兩只棉球分別滴有幾滴濃氨水和濃鹽酸放入同一只燒杯中，用表面皿蓋住燒杯口，燒杯內有白煙：
 
．
（3）一瓶無色氣體打開瓶蓋后，瓶口呈現(xiàn)出紅棕色：
 
．
（4）切開的金屬鈉暴露在空氣中，所發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（5）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結論是①
 
、②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙烷和氯氣發(fā)生取代反應生成二氯丙烷的同分異構體的數(shù)目有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列五種烴①異戊烷②新戊烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸點由高到低的順序排列的是（　　）
A、①＞②＞③＞④＞⑤
B、②＞③＞⑤＞④＞①
C、③＞①＞②＞⑤＞④
D、④＞⑤＞②＞①＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列現(xiàn)象或疾病與環(huán)境污染無關的是（　　）
A、碘缺乏病B、臭氧空洞
C、水俁病D、赤潮

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、22.4L O2中含有NA個氧分子
B、2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
C、18g H2O所含電子數(shù)目為10NA
D、在25℃，壓強為1.01×105Pa時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇分子中各化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中斷裂的鍵說明不正確的是（　�。�
A、和金屬鈉反應時，鍵①斷裂
B、和濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂
C、乙醇完全燃燒時，斷裂鍵①②
D、在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

應用元素周期律的有關知識，可以預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質．下列預測中不正確的是
（　�。�
①Be的氧化物的水化物可能具有兩性　
②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用，均產生氫氣　
③At單質為有色固體，At難溶于水易溶于四氯化碳　
④Li在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O2，其溶液是一種強堿　
⑤SrSO4是難溶于水的白色固體　
⑥H2Se是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體．
A、①②③④B、②④⑥
C、①③⑤D、②④⑤

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