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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

A、B、C、D是元素周期表中前36號元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子L層的成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相等,B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請回答下列問題:

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是　　　　(用對應(yīng)的元素符號表示);基態(tài)D原子的電子排布式為　　　　　　　　。

(2)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中,其中心原子采取　　　　雜化;B的空間構(gòu)型為　　　　(用文字描述)。

(3)1 mol AB^-中含有的π鍵個數(shù)為　　　　。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比是　　　　。

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XY_n,它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNi_n晶胞體積為9.0×10^{-23 cm3},儲氫后形成LaNi_nH_4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變),則LaNi_n中n=　　　　(填數(shù)值);氫在合金中的密度為　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的一組是

A．¹⁶O與¹⁸O互為同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互為同素異形體

B．SiH₄、PH₃、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強

C．過氧乙酸(CH₃COOOH)與羥基乙酸(HOCH₂COOH)所含官能團(tuán)相同；兩者互為同分異構(gòu)體

D．Ca²⁺的結(jié)構(gòu)示意圖為， NH₄Cl的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是（填序號）。

①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進(jìn)鉀、溴、鎂的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br₂，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br₂+Na₂CO₃+H₂O NaBr + NaBrO₃+NaHCO₃，吸收1mol Br₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子	Na⁺	Mg²⁺	Cl^-	SO₄^2-
濃度/g/L	63.7	28.8	144.6	46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為，產(chǎn)品2的化學(xué)式為，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 g。

（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

參考下表中物質(zhì)的熔點，回答有關(guān)問題：

物質(zhì)	NaF	NaCl	NaBr	NaI	NaCl	KCl	RbCl	CsCl
熔點/℃	995	801	755	651	801	776	715	646
物質(zhì)	SiF₄	SiCl₄	SiBr₄	SiI₄	SiCl₄	GeCl₄	SnCl₄	PbCl₄
熔點/℃	-90.4	－70.4	5.2	120	－70.4	－49.5	－36.2	－15

(1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點與鹵素離子及堿金屬離子的________有關(guān)，隨著________的增大，熔點依次降低。

(2)硅的鹵化物的熔點及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點與________有關(guān)，隨著________增大，________增大，故熔點依次升高。

(3)鈉的鹵化物的熔點比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點高得多，這與________有關(guān)，因為_______________，

故前者的熔點遠(yuǎn)高于后者。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。

⑴基態(tài)硼原子的電子排布式為。

⑵ 關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是 (填序號)。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大 b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟

c.兩種晶體中的B－N鍵均為共價鍵 d.兩種晶體均為分子晶體

⑶六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是。

⑷立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是。

⑸NH₄BF₄(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mo NH₄BF₄含有 mol配位鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

(1)寫出由上述兩種元素組成X₂Y₂型化合物的化學(xué)式分別為____________，其晶體類型分別為__________________。

(2)B、C、D的氫化物中，沸點最高的氫化物的結(jié)構(gòu)式是____________，富含沸點最低的氫化物的礦物的名稱是____________。

(3)上述元素形成的單質(zhì)中，屬于原子晶體的是________(填名稱)，其空間構(gòu)型為________________。

(4)寫出由上述元素中相同的四種元素組成的兩種化合物的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

(5)寫出由上述元素中的三種形成的既含有離子鍵又含有極性共價鍵的化合物的電子式：____________________(任寫兩個)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。

請回答下列問題：

(1)這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為________，第一電離能最小的元素是________(填元素符號)。

(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是________(填化學(xué)式)，呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是___________________。

(3)B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為________。另一種的晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長為356.6 pm，則此晶胞的密度為________________________________________________g·cm^－3(保留兩位有效數(shù)字)。(＝1.732)