NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：(    )
A．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
B．已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1將2NA個CO與NA個O2混合充分反應(yīng)放出akJ的熱量。
C．用石灰乳完全吸收l mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA
D．常溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)大于0.1NA
C

試題分析：A、沒說標況下，分子數(shù)為NA氣體不一定為22.4 L, 錯誤；B、可逆反應(yīng)，進行不徹底, 不能放出akJ的熱量，錯誤；C、2 Cl2+2Ca（OH）2,="Ca" Cl2+ Ca（ClO）2+ 2H2O，l molCa（OH）2需要l molCl2；Cl0→Cl-； Cl0→ClO-，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA，正確。D、沒有溶液體積，無法求離子總數(shù), 錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種新的儲氫方法，其原理是NaHCO3+ H2HCOONa+ H2O。下列敘述正確的是
A．儲氫、釋氫的過程均無能量變化
B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵
C．儲氫過程中NaHCO3被氧化
D．釋氫過程中每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．2 mol/L KCl溶液與1 mol/L K2SO4溶液混合后，c(K＋)為2 mol/L
B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20g
C．22.4 L HCl氣體溶于水制成1 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mo1/L
D．把5 g膽礬(CuSO4?5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是
A．在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，4.48 L N2所含的共用電子對數(shù)0.2NA
C．常溫常壓下，1 mol NaHSO4晶體中含有2NA個離子
D．標準狀況下，1 mol Fe與2.24 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（　 ）
A．CO2的摩爾質(zhì)量是44 g
B．18 g H2O在標準狀況下的體積是22.4 L
C．在標準狀況下，20 mL NH3與60 mL O2所含的分子數(shù)比為1∶3。
D．將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是
A．標準狀況下，44.8L NO與22.4L O2混合氣體中分子總數(shù)等于3NA
B．Al2（SO4）3溶液中還可以大量存在Na+、K+、CO2—3、NO—3
C．將SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3+2HClO
D．2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．2.24L CH4氣體中含有的電子數(shù)為NA
B．25℃時，1.0L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．0.1NA個氯氣份了溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(C1-)=0.1mol·L-1
D．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)nA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 ，下列說法正確的是(相對原子質(zhì)量：O-16)
A．常溫下，8gO2和O3的混合氣體中含有4nA個電子
B．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子
C．1 L 0.1 mol ·L－1NaHCO3液含有0.1nA個HCO3－
D．常溫常壓下，22.4L的NO2 和CO2混合氣體含有2 nA個氧原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用18.4mol·L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol·L-1的H2SO4溶液，其操作可分為以下各步：
A．用量筒取　mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入100mL容量瓶里
C．將稀釋后H2SO4溶液小心倒入100mL容量瓶里
D．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏
（E）將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線　　　　處
（F）蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液
（G）用　　　　向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切
據(jù)此填寫：（1）上述各步的空白處。
（2）正確的操作順序是（字母填寫）　　　　。
（3）進行A步操作應(yīng)選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序號）　　　　　。

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