Question

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：N2O4(g) 2NO2(g) △H＜0，現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體，通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示：

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示N2O4濃度 隨時(shí)間變化的曲線是_________

（2）前10min內(nèi)，v(N2O4)= ______________ ；

（3）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是____，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________（只要求寫數(shù)值）

（4）反應(yīng)進(jìn)行到25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是____________________________；

若要達(dá)到最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是（ ）（雙選）

A．升高溫度 B．縮小容器體積 C．加入催化劑 D．加入一定量的N2O4

 

Answer 1

23.（1）Y （2）0.02mol/L?min （3）b； 0.9 （4）增大NO2的濃度；BD

【解析】

試題分析：（1）由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時(shí)，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線，答案為：Y；（2）X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線．由圖可知，前10min內(nèi)，N2O4的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，所以V（N2O4）=0.2 mol/L/10min=0.02mol?L-1?min-1，（3） a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中只有b點(diǎn)隨時(shí)間的推移，濃度不再變化，所以化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=0.6x0.6/0.4=0.9；（4）25min時(shí)，瞬間NO2的濃度增大，N2O4的濃度不變，只能是增大NO2的物質(zhì)的，答案為：增大NO2的濃度；增大NO2的濃度對(duì)平衡的移動(dòng)可以理解為對(duì)體系加壓，使平衡正向移動(dòng)，所以可以通過(guò)縮小容器體積實(shí)現(xiàn)、加入一定量的N2O4等效于加入2倍量的NO2，而升高溫度使平衡逆向移動(dòng)，加入催化劑平衡不移動(dòng)，選B、D．

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線。