已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為
A．10molB．11molC．12molD．13mol
B

試題分析：這是一個氧化還原反應，氧化劑所得到的電子數(shù)與還原劑所失去的電子數(shù)相等，每反應掉2mol的碘酸銅就反應掉24mol的碘化鉀，其中作還原劑的碘化鉀為22mol，共失去22mol的電子，那么有1mol的氧化劑參加反應時，所得到的電子就為11mol。選B
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在汽車尾氣處理裝置中常發(fā)生如下反應：4CO+2NO2=4CO2+N2。下列對該反應的說法中正確的是
A．該反應屬于置換反應
B．該反應中氧化劑是CO，還原劑是NO2
C．該反應生成14 g N2時，轉移8 mol e-
D．該反應能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（  ）
A．只有硫酸銅作氧化劑
B．SO42-既不是氧化產物又不是還原產物
C．被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3：7
D．1mol硫酸銅可以氧化5/7mol的硫原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一未完成的離子方程式：□□+ XO3-+6H+═3X2+3H2O，據(jù)此判斷X元素的最高化合價為
A．+7B．+6C．+5D．+1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知氮元素有許多化合價，其化合價有一3、0、+1、+2、+3、+4、+5
（1）下表是硝酸與某種金屬M在某些條件下反應所得還原產物的關系：

金屬鋅與某濃度的硝酸反應時，無氣體產生，則此化學反應中被還原的硝酸與參加反應的硝酸物質的量之比是____________。
（2）以氨作為燃料的固體氧化物（含有02－)燃料電池，具有全固態(tài)結構、能量效率高、無污染等特點，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體。其工作原理如圖所示，

①該電池工作時的總反應為_______________________
②固體氧化物作為電池工作的電解質，O2-移動方向為________(選填“由電極a向電極b”或“由電極b向電極a”)。
③該電池工作時，在接觸面上發(fā)生的電極反應為________。
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。如圖所示裝置可用于制備N2O5,寫出在電解池中生成N2O5的電極反應式________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對反應14CuSO4+5FeS2+12H­2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列說法正確的是
A．該反應的氧化劑只有CuSO4
B．SO42-既不是氧化產物也不是還原產物
C．1 mol CuSO4還原了mol的S
D．被還原的S和被氧化的S的質量比為7:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在氧化還原反應中，電子轉移的表示方法通常用單線橋法和雙線橋法。試分析這兩種表示方法的特征，并填空。
（1）標單線橋（4分）
KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O氧化產物與還原產物物質的量之比＝       。
（2）配平化學方程式及標雙線橋（5分）
    Fe +     HNO3(稀)＝   Fe(NO3)2+     NO↑+     H2O反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關反應如下：1lP＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列關于該反應說法錯誤的是：
A．生成1 mol H3PO4時，有5 mol電子轉移
B．5molCuSO4參加反應時，被氧化的P為1mol
C．氧化產物和還原產物的物質的量之比為6：5
D．6molH3PO4生成時，被CuSO4氧化的P為3mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A2On2－可與B2－反應，B2－被氧化，產物為B單質，A2On2－被還原，產物為A3+；且知100mL c(A2On2－)=0.3mol/L的溶液與150mL c(B2－)="0." 6mol/L的溶液恰好完全反應，則n值為（  ）
A．4B．5C．6D．7

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