10．常溫時，在同體積pH=3的HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量鎂粉，下列說法正確的是（　�。�
A．HCl和HNO3放出H2一樣多B．醋酸中放出H2最多
C．HCl中放出H2最多D．HNO3比醋酸放出H2多

分析 醋酸為弱酸，等pH時，醋酸濃度較鹽酸、硝酸濃度大，硝酸具有強氧化性，與鎂反應(yīng)生成NO氣體，以此解答該題．

解答 解：醋酸為弱酸，等pH時，醋酸濃度較鹽酸、硝酸濃度大，則與鎂反應(yīng)時，醋酸放出的氫氣最多，由于硝酸具有強氧化性，與鎂反應(yīng)不生成氫氣，生成NO氣體．只有B正確．
故選B．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離以及硝酸的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點以及硝酸的強氧化性的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法或離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用銅作電極電解NaCl溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
C．磷酸一氫鈉溶液水解：HPO42-+H2O?PO42-+H3O+
D．常溫下，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液，NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)晶體的敘述正確的是（　�。�
A．離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子
B．在晶體中，若有陽離子一定存在陰離子
C．分子晶體中一定不含有離子鍵，但一定存在共價鍵
D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．乙醇是生活中常見的有機物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是有機物．

（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①：2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑；
反應(yīng)③：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)過程中，濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑．
反應(yīng)④：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O，在反應(yīng)過程中，銅絲質(zhì)量不變（變大、變小、不變）．
（3）等物質(zhì)的量的CH4、C2H6、C2H60、C6H6三種物質(zhì)，在相同狀況下完全燃燒時消耗O2的量最多的是C6H6，等質(zhì)量的上述4種物質(zhì)，在相同狀況下完全燃燒時消耗O2的量最多的是CH4，生成CO2的量最多的是C6H6．（填化學(xué)式）
（4）工業(yè)上制乙醇的方程式為CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．以下實驗操作可能會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是（　　）
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：稱量固體時物體與砝碼位置顛倒
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：定容時仰視刻度線
C．用濃硫酸與燒堿的稀溶液反應(yīng)來測定中和熱的數(shù)值
D．用10.0mL的量筒量取7.8mL濃硫酸時俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．按要求完成硝酸鉀晶體的制備實驗：
步驟操作具體操作步驟現(xiàn)象解釋結(jié)論等

①		溶解取20克KNO3和17克NaCl溶解在35ml水中，加熱至沸，并不斷攪拌．固體溶解
②蒸發(fā)繼續(xù)加熱攪拌，使溶液蒸發(fā)濃縮．有a晶體析出．
③熱過濾當(dāng)溶液體積減少到約原來的一半時，迅速趁熱過濾濾液中的最主要成分為b．
④冷卻將濾液冷卻至室溫．有晶體析出．
⑤按有關(guān)要求進(jìn)行操作得到初產(chǎn)品硝酸鉀晶體

⑥		將得到的初產(chǎn)品硝酸鉀晶體溶于適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾．
得到純度較高的硝酸鉀晶體
⑦
檢驗		分別�、�、⑥得到的產(chǎn)品，配置成溶液后分別加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3可觀察到⑤、⑥產(chǎn)品中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是⑤產(chǎn)品中產(chǎn)生白色沉淀，⑥產(chǎn)品中無明顯現(xiàn)象．
（1）把上述各步驟中的內(nèi)容補充完整：a：NaCl　b：KNO3
（2）寫出步驟③趁熱過濾的目的防止因溫度降低而析出硝酸鉀晶體，步驟⑥的操作名稱重結(jié)晶，步驟⑦中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式Ag++Cl-═AgCl↓
（3）步驟⑥的抽濾裝置如圖所示，儀器A的名稱布氏漏斗，該裝置中的錯誤之處是布氏漏斗的頸口斜面未朝向抽濾瓶的支管口； 抽濾完畢或中途需停止抽濾時，應(yīng)先斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管，然后關(guān)閉抽氣裝置中的水龍頭．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．中國古代四大發(fā)明之一的黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
（1）除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為O＞N＞C＞K．
（2）在生成物中，A的晶體類型為離子晶體；含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為SP．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如表關(guān)于物質(zhì)分類的示意圖正確的是（　　）
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2
BBa（OH）2HClNaClNa2OCO
CNa2CO3CH3COOHCaCl2CO2SO2
DKOHHClOCaCO3CaOSO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的KOH溶液，該電池的正極發(fā)生還原（填“氧化”、“還原”）反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4eˉ═4OHˉ，放電時，陰離子移向負(fù)極．若將H2改為甲烷，其他條件均不變，也可以形成甲烷燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OHˉ-8eˉ═CO32ˉ+7H2O．

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