【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是 ( )
A.K+ H+ SO42- OH-B.Na+ CO32﹣ Ca2+ NO3-
C.Na+ H+ Cl- CO32﹣D.Na+ Cl- SO42- H+
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產生1.16g白色沉淀,再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。 試回答:
(1)A點的沉淀物的化學式為__________________,B點的沉淀物的化學式為_____________________。
(2)寫出A點到B點發(fā)生反應的離子方程式_________________________________________________。
(3)原混合物中MgCl2的質量是__________,AlCl3的質量是______________,NaOH的質量是____________。
(4)C點HCl溶液加入量為________________mL。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示.據圖判斷正確的是( 。
A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
C.a點Kw的數值比c點Kw的數值大
D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)廢鐵屑表面常有鐵銹(成分為Fe2O3),并沾有油污。某校研究性學習小組設計實驗方案,按以下①~④步驟用廢鐵屑制備綠礬(FeSO4·7H2O)晶體。
廢鐵屑 鐵屑
溶液(留有少量鐵屑)
濾液 綠礬晶體
根據該實驗方案,回答下列問題:
(1)步驟①中廢鐵屑與NaOH溶液共熱的目的是。
(2)步驟②中燒杯底部留有少量鐵屑的理由是。
說明剩余鐵屑作用的離子方程式為。
(3)在步驟③中,該小組采用如圖抽氣過濾(減壓過濾)裝置代替普通漏斗,其目的是;。
(4)檢查步驟③的濾液中沒有Fe3+的方法是。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述錯誤的是( 。
A.通常情況下,甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑都不反應
B.甲烷化學性質比較穩(wěn)定,不能被任何氧化劑氧化
C.甲烷跟氯氣反應無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4 , 都屬于取代反應
D.甲烷的四種取代物都難溶于水
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【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是重要的化學化工試劑。工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產生的廢鐵屑為原料制備。
請回答下列問題:
(1)下圖所示裝置用于制備綠礬。其中錐形瓶中盛放的藥品或原料是 , 集氣瓶的作用是;燒杯中主要發(fā)生:①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 , ②4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu,則燒杯中盛放的試劑是 , 其作用是。
(2)下圖所示裝置用于制備硫酸亞鐵銨。在0~60 ℃的溫度范圍內,硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小,冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨。具體操作:①打開活塞 , 關閉活塞 , 從分液漏斗滴入6 mol·L-1H2SO4到250 mL錐形瓶,充分反應。②待錐形瓶中的鐵屑快反應完時,關閉活塞 , 打開活塞。③放置一段時間,試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨。
(3)在制備硫酸亞鐵的過程中,理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2+被氧化。設計兩個實驗:實驗一,控制酸過量;實驗二,控制鐵過量;其余步驟相同,制得硫酸亞鐵銨,并對產品質量進行檢測。檢測結果如下:
序號 | 反應物用量 | 產品質量 |
1 | n(H2SO4)∶n(Fe)>1∶1 | 介于Ⅰ級~Ⅱ級之間 |
2 | n(H2SO4)∶n(Fe)<1∶1 | 優(yōu)于Ⅰ級 |
已知產品質量標準:Fe3+的質量分數等于0.005%,產品質量定為Ⅰ級;Fe3+的質量分數等于0.01%,產品質量定為Ⅱ級,從實驗結果中,可得出制備硫酸亞鐵溶液時,反應控制過量為最佳。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于XOH型化合物而言,X是除H、O以外的其他元素時,下列說法中正確的是( )
A.XOH的水溶液不能導電B.當X是金屬性很強的元素時,XOH一定是強堿
C.XOH一定是離子化合物D.XOH一定是共價化合物
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置,其工作原理如圖所示.下列有關微生物電池的說法錯誤的是( 。
A.負極反應中有CO2生成
B.微生物促進了反應中電子的轉移
C.質子通過交換膜從正極區(qū)移向負極區(qū)
D.電池總反應為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現下圖所示的變化。請回答下列問題。
(1)沉淀F與NaOH溶液反應的離了方程式為_______________。
(2)沉淀C與稀硫酸反應的離子方程式為_______________。
(3)溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為_______________。
【答案】 Al2O3 + 2 OH-=AlO2-+H2O Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3++3H2O Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
【解析】根據流程可知:A溶于水得沉淀和溶液,溶液G是硫酸鋁溶液,沉淀F是氧化鋁和氧化鐵;
將沉淀F溶于過量NaOH溶液中,Al2O3能和氫氧化鈉反應,Fe2O3和氫氧化鈉不反應,所以沉淀C是Fe2O3,溶液D是NaAlO2;溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E,則E為Al(OH)3,Al(OH)3與NaOH溶液反應得到NaAlO2,將Al(OH)3加熱得到沉淀B,B是Al2O3,硫酸鋁和氨水反應生成Al(OH)3和硫酸銨,(1)沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為:Al2O3 + 2 OH-=AlO2-+H2O;(2)沉淀C為Fe2O3,Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式為:Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3++3H2O;(3)溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4。
點睛:本題考查了常見物質的分離與提純方法綜合應用,完成此類題目,可以依據題干提供的信息,結合框圖,找準解題的突破口,直接得出物質,然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質,A溶于水得沉淀F和溶液G,硫酸鋁易溶于水,氧化鋁、氧化鐵不易溶于水,所以得到的溶液G為硫酸鋁溶液,沉淀F為氧化鋁和氧化鐵;將沉淀F溶于過量氫氧化鈉溶液中,氧化鋁能與氫氧化鈉反應,氧化鐵與氫氧化鈉不反應,所以沉淀C是Fe2O3,溶液D是NaAlO2溶液,溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E為Al(OH)3,Al(OH)3與NaOH溶液反應得到NaAlO2,將Al(OH)3加熱得到沉淀B,B是氧化鋁,硫酸鋁和氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨,據此進行解答。
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】圖中是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。試回答:
(1)如果用濃硫酸和銅來制取SO2,發(fā)生裝置還需選用的儀器是________,化學方程式為_________ 。
(2)⑤的作用是________,反應的離子方程式為________ 。
(3)選用圖乙收集SO2氣體,氣體從________ 口 進。
(4)填表格
裝置 | 實驗現象 | 體現SO2的性質 |
① | ____________ | ____________ |
② | ____________ | ____________ |
③ | ____________ | ____________ |
④ | ____________ | ____________ |
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