將濃度為A%的NaOH溶液蒸發(fā)w g水后，成為V mL的2A%的NaOH溶液，則蒸發(fā)后的溶液其物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
wA
2V
mol/L
B、
wA
4V
mol/L
C、
wA
2000V
mol/L
D、
w
2AV
mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，計(jì)算出2A%的NaOH溶液的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：設(shè)2A%氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則有（x+wg）×A%=x×2A%，
解得x=wg，
2A%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為
wg×2A%
40g/mol
=
wA
2000
mol，
所得2A%氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
wA
2000
mol
V×10-3L
=
wA
2V
/L，
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，屬于字母型計(jì)算，增大計(jì)算難度，計(jì)算溶液的質(zhì)量為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應(yīng)用．以下是某�；瘜W(xué)研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取ClO2的工藝流程圖．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑
B、由NaClO2溶液制取0.6mol ClO2時(shí)，至少消耗0.1mol NCl3
C、將產(chǎn)生的混合氣體通過(guò)盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的 NH3
D、溶液X的成分為NaClO3和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在20℃時(shí)，KCl的溶解度為34克．該溫度時(shí)，25克水中加入10克KCl晶體，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、40%B、34%
C、28.6%D、25.4%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子組能大量共存的是（　�。�
A、含有大量NH4+的溶液中：HCO3-、K+、Na+、Cl-
B、酚酞呈紅色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、HCO3-
C、含大量H+的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO32-
D、加入Fe能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、過(guò)量的SO2通入氨水中：NH3?H20+SO2
  
.
 
NH4++H++SO32-
B、實(shí)驗(yàn)室制備氯氣：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-
  
.
 
3Fe3++NO↑+3H2O
D、明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-
  
.
 
2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源．按照我國(guó)的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和而成．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、含有羥基的有機(jī)物一定屬于醇類
B、醇的命名同烴的命名一樣選擇最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈
C、醇都能發(fā)生消去反應(yīng)
D、醇都能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C5H12O且與金屬鈉不能反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，有如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g），將1.6molSO2和0.8mol的O2放入一體積可變的密閉容器中，測(cè)得容器的起始容積為100L．經(jīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體的密度為1.6g?L-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的體積為
 
，SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
；
②若起始時(shí)加入amolSO2、bmolO2，且a：b=2：1，在同樣溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的容積為120L．則a、b的值分別為：a
 
，b
 
；
（2）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
 
．
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫編號(hào)）．
A．加了催化劑      B．縮小容器體積     C．降低溫度    D．增加SO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I、（1）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入
 
；離子方程式：
 

（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是
 
，化學(xué)方程式為
 

II、實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O，儀器A、B的名稱：A
 
、B
 
；該反應(yīng)中的氧化劑為
 
．
（2）C中盛有飽和食鹽水，其作用是
 
，D中濃硫酸的作用是
 
．
（3）F中是FeCl2溶液，F(xiàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）G中是AgNO3溶液，現(xiàn)象是
 

（5）H中盛有Na0H溶液，其作用是
 
．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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