將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，下表中符合圖示情況的是

A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca(OH)2

NaAlO2

AlCl3

NaOH

C

【解析】

試題分析：根據(jù)圖：生成最大沉淀消耗的X的物質(zhì)的量與沉淀完全消失時消耗的X之比3：1，A、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CO2＋CaCO3＋H2O=Ca(HCO3)2，消耗的CO2之比1：1，不符合題意；B、H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，消耗的X之比1：3，錯誤；C、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，消耗的NaOH之比3：1，正確；D、Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，消耗的AlCl31：3，錯誤。

考點：考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

考點分析： 考點1：鈉和堿金屬 考點2：鎂鋁及其化合物 試題屬性
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光導(dǎo)纖維的主要成分是

A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl4

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解釋下列相應(yīng)的實驗事實方程式正確的是

A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－＝ BaSO4↓＋H2O

B．測得0．1 mol/L氨水中C（OH-）為10-3 mol/L：NH3·H2ONH4+＋OH－

C．在偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2出現(xiàn)白色沉淀：2AlO2－+ CO2 + 3H2O ＝ 2Al（OH）3↓ + CO32－

D．碳酸氫鈉溶液與過量石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3－+ Ca2+ + 2OH－ ＝ CaCO3↓+ CO32-+2H2O

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一些城市多次出現(xiàn)霧霾黃色預(yù)警天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧霾主要屬于下列分散系中的

A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體

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下列可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是

①澄清的石灰水 ②氫硫酸 ③氯水 ④酸性高錳酸鉀 ⑤氯化鋇 ⑥品紅溶液

A．①④⑤⑥ B．①②③⑥ C．②③④⑤ D．②③④⑥

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下列有關(guān)金屬及其化合物的知識說法正確的是

A．觀察焰色反應(yīng)實驗為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na＋

B．金屬單質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因是一樣的

C．常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸

D．可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg

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（本題共2小題，共18分）Ⅰ．（9分）A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。

（1）若A為單質(zhì)，且常溫下0．1 mol·L-1C溶液的pH為1，請回答以下問題：

①組成單質(zhì)A的元素在元素周期表中的位置為 ；

②A與H2O反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ．

③X可能為 （填代號）．

a．NaOH b．AlCl3 c．Na2CO3 d．NaAlO2

（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生則：

①A的電子式為 ．

②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．

Ⅱ．（9分）某化合物A是一種易溶于水的不含結(jié)晶水鹽，溶于水后可完全電離出三種中學(xué)化學(xué)常見離子，其中有兩種是10電子的陽離子。用A進行如下實驗：取2．370gA溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液，過程中先觀察到產(chǎn)生白色沉淀B，后產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體C，氣體不再產(chǎn)生時沉淀開始溶解，當(dāng)沉淀恰好完全溶解時共用去氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0．050mol�；卮鹣铝袉栴}：

（1）請畫出沉淀B中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

（2）化合物A的化學(xué)式為 ；

請設(shè)計實驗方案驗證A中陰離子 ；

（3）請寫出沉淀B溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式 ．

（4）請寫出氣體C與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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下列離子方程式的書寫及評價均合理的是

選項

離子方程式

評價

A

將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正確；

Cl2過量，F(xiàn)e2＋、I－均被氧化

B

用Cu電極電解NaCl溶液，陽極的電極反應(yīng)式：

2Cl－-2e－===Cl2↑

正確；

Cl－優(yōu)先于OH－放電

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3－

正確；

H2SO3的酸性強于HClO

D

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－=== Mg(OH)2 ↓ +

2 CO32－＋2 H2O

正確；

Mg(OH)2比MgCO3更難溶

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一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則乙可能是

A．Al(OH)3 B．H2SiO3 C．FeCl2 D．CH3C1

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