Question

【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）用單線橋法表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目：___________。

（2）在該反應中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質的量是___________，轉移電子的數(shù)目是_____________。

（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1∶1的混合液，反應的化學方程式是 _________________________ 。

（4）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）_________________________。

Answer 1

【答案】2 mol2NA 或1.204×10244Cl2+8NaOH == 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2OCl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O

【解析】（1）中，HCl作還原劑，失去電子，MnO2作氧化劑，得到電子，單線橋法是由失電子的元素指向得電子的元素的一種方法，該反應中Mn從+4降低到+2，得到兩個電子，答案為

（2）4molHCl參加反應，但是Cl元素化合價只有一半升高，也即2molHCl做還原劑，被氧化為1molCl2，轉移2mol電子，即2NA 或1.204×1024。

（3）該反應為氧化還原反應，根據(jù)失電子數(shù)等于得電子數(shù)及有化合價升高就有化合價降低的原理可知，Cl元素的另一種產物為NaCl，從而可寫出：

4Cl2+8NaOH == 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O

（4）Cl-有還原性、ClO-有氧化性，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生產Cl2：Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O