4．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．有易溶電解質(zhì)在溶液中才存在溶解平衡
B．難溶電解質(zhì)在溶液中只存在溶解平衡，不存在電離平衡
C．溶解平衡只能通過(guò)電解質(zhì)溶解于水時(shí)建立
D．溶解平衡時(shí)，電解質(zhì)表面上的離子或分子脫離電解質(zhì)的速率與溶液中的離子或分子回到電解質(zhì)表面的速率相等．

分析 A、無(wú)論難溶電解質(zhì)還是易溶電解質(zhì)都存在沉淀溶解平衡；
B、難溶電解質(zhì)在溶液中存在水的電離平衡；
C、電解質(zhì)溶解于其它溶劑時(shí)，也能建立溶解平衡；
D、達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶解的速率等于結(jié)晶的速率．

解答 解：A、無(wú)論難溶電解質(zhì)還是易溶電解質(zhì)都存在沉淀溶解平衡，只要電解質(zhì)在溶液中溶解的速率等于結(jié)晶的速率就達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、難溶電解質(zhì)在溶液中存在水的電離平衡，故B錯(cuò)誤；
C、電解質(zhì)溶解于其它溶劑時(shí)，也能建立溶解平衡，故C錯(cuò)誤；
D、達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶解的速率等于結(jié)晶的速率，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了沉淀溶解平衡，注意根據(jù)沉淀溶解平衡的特點(diǎn)分析，題目比較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

已知：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②RCH=CH2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;①B_{2}H_{6}\;\;\;\;\;}}{②H_{2}O_{2}/OH-}$RCH2CH2OH
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）A的化學(xué)名稱為2-甲基-2-氯丙烷；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCHO；
（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，生成I的反應(yīng)類型取代反應(yīng)；
（4）寫出下列反應(yīng)的類型：A→B：消去反應(yīng)；C→D：氧化反應(yīng)；
（5）F生成G的化學(xué)方程式為：；
（6）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；符合上述條件的同分異構(gòu)體共有18種（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列烷烴中，進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物的是（　　）
A．（CH3）3CCH2CH2CH3B．（CH3）2CHCH（CH3）2
C．（CH3CH2）2CH CH2CH3D．（CH3）2CHCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7
B．將10mL pH=a的鹽酸與100mL pH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b=13
C．將pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH=10.7（已知lg2=0.3）
D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．100mL鹽酸與CaCl2混合液中，逐滴加入Na2CO3溶液，生成的沉淀與加入的Na2CO3生成沉淀的質(zhì)量與加入的Na2CO3生溶液的體積之間的關(guān)系如圖，已知氯化鈣的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L，
①則原混合溶液的PH為1②原有CaCl2的質(zhì)量為0.2775g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某同學(xué)用稀鹽酸清洗鋁制水壺中的水垢（主要成分是：碳酸鈣和氫氧化鎂），該同學(xué)的方法是否合理不合理（填“合理”或“不合理”），原因是稀鹽酸可以與氧化鋁以及鋁反應(yīng)可能把鋁制水壺腐蝕破壞．
寫出洗滌過(guò)程中可能發(fā)生的化學(xué)方程式為：
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
（4）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．某鋁合金中含有合金元素鎂、銅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
[已知AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-]
（1）稱取樣品a g，稱量時(shí)應(yīng)該使用的儀器名稱是托盤天平．
（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸，過(guò)濾，濾液中主要含有的金屬離子是Mg2+、Al3+，濾渣的主要成分是Cu．
（3）向?yàn)V液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式H++OH-═H2O、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．T℃時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中充入4molA和2molB氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+B（g）?xC（g），保持溫度不變，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，剩余1.6molB，并測(cè)得C的濃度為0.8mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=4，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=$\frac{{c}^{4}（C）}{{c}^{4}（A）×c（B）}$．
（2）該溫度下，此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為α（A）=40%．
（3）在T℃時(shí)，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，同時(shí)改變?nèi)萜黧w積保持壓強(qiáng)不變，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則應(yīng)再充入$\frac{a}{4}$molB （用a表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．將一定量的A和B加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（s）?2C（g）．忽略固體的體積，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

壓強(qiáng)/MPa

體積分?jǐn)?shù)/%
溫度/℃		1.02.03.0
81046.0ab
915c25.0d
1000ef15.0
回答下列問(wèn)題：
（1）欲提高C的產(chǎn)率，應(yīng)采取的措施為升高溫度、降低壓強(qiáng)；
（2）該反應(yīng)△H＞ 0（填“＜”或“＞”）；
（3）比較K（810℃）＜ K（915℃） （填“＜”、“＞”或“=”），說(shuō)明理由升高溫度平衡向正向移動(dòng)，因此平衡常數(shù)增大；
（4）915℃2.0MP時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%；
（5）比較b＞f（填“＜”、“＞”或“=”），說(shuō)明理由升溫平衡正向移動(dòng)所以f＜25.0＜a，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)所以a＜b，所以b＞f；
（6）若1000℃，3.0MPa時(shí)，向容器中加入0.16mol A和0.20mol B，平衡時(shí)容器體積為10L，則此時(shí)平衡常數(shù)K=0.133（保留兩位有效數(shù)字）．

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