下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A、將40gNaOH溶于1L水所得的溶液
B、將80g SO3溶于水并配成1L的溶液
C、將0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液
D、含K+為2mol的K2SO4溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A．體積指溶液體積不是溶劑體積；
B．SO3溶于水生成硫酸；
C．溶液濃度不同，密度不同；
D．溶液體積未知．
解答： 解：A．水的體積不等于溶液的體積，故A錯(cuò)誤；
B．SO3溶于水生成硫酸，溶液體積等于1L，則濃度為1mol/L，故B正確；
C．溶液濃度不同，密度不同，故C錯(cuò)誤；
D．溶液體積未知，不能確定溶液的濃度，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的量濃度的定義以及溶液的體積，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解CuSO4溶液時(shí)，要求達(dá)到三點(diǎn)（1）陽極質(zhì)量減少；（2）陰極質(zhì)量增加；（3）電解質(zhì)溶液中c（Cu2+）不變，則可選用的電極是（　　）
A、純銅作陽極，含Zn和Ag的銅合金作陰極
B、含Zn和Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極
C、用純鐵作陽極，純銅作陰極
D、用石墨作陽極，純銅作陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、在稀溶液中，1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量，叫做中和熱
B、熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)
C、在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)燃燒時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱
D、如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則反應(yīng)放熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列填空：
（1）一個(gè)CO2分子的質(zhì)量為
 
g；CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為
 
 g?cm-3．
（2）配置480mL 2.0mol/L硫酸銅溶液，需要的藍(lán)礬（CuSO4?5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為250）的質(zhì)量是：
 
g．
（3）VmL Al2（SO4）3溶液中含Al3+a  g，取V/5  mL溶液稀釋到5VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（4）6mol H2O與標(biāo)準(zhǔn)狀況下
 
L NH3所含氫子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

36.5%的鹽酸，密度是1.19g/cm3其濃度是（　�。�
A、8.9mol/L
B、11.9 mol/L
C、3.65 mol/L
D、0.0119 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物X可以還原成醇，也可以氧化成一元羧酸，該醇與該一元羧酸反應(yīng)可生成化學(xué)式為C2H4O2的有機(jī)物，則下列結(jié)論中不正確的是（　　）
A、X具有還原性
B、X分子中含有甲基
C、X的式量為30
D、X中的含碳量為40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl25.04L，Cl2全部被還原，測(cè)得溶液中c（Br-）=c（Cl-），則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.75mol/L
B、1.5mol/L
C、2mol/L
D、3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.25molNa2O中，含有的氧離子數(shù)約為（　�。�
A、1個(gè)
B、0.25個(gè)
C、1.5×1023個(gè)
D、6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B、鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu
C、NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D、銅片插入AgNO3溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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