下列說法正確的是 ( )
A. 將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒,所得固體成分相同
B. 配制FeSO4溶液時(shí),將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度
C. 用分液的方法分離乙醇和水的混合溶液
D. 洗滌油污常用熱的Na2CO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖南省衡陽市高三下學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W、X處于不同周期,原子的最外層電子數(shù)X比Y多一個(gè)但比Z少一個(gè),原子的電子層數(shù)X比Y、Z少一層。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小為:Z>Y>X>W
B. 若X的單質(zhì)為常見的非金屬導(dǎo)體,則Y的簡單離子能破壞水的電離平衡
C. 元素的非金屬性:Y>Z
D. 若Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍,則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):前者低于后者
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省六安市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液加熱,恰好使NH4+完全轉(zhuǎn)化為NH3逸出,另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全,則該混合溶液中c(Na+)為( )
A. (2b-a)mol/L B. (10b-5a)mol/L C. ()mol/L D. ( ) mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省嘉峪關(guān)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
已知在25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20
(1)在25℃時(shí),向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固體,如果生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)使溶液中的c(OH-)最小為______mol/L;
(2)在25℃時(shí),向濃度均為0.02mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,先生成______沉淀(填化學(xué)式);生成該沉淀的離子方程式為_______;當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),c(Mg2+)/c(Cu2+)=________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省嘉峪關(guān)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )
A. CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8kJ/mol
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452kJ/mol
C. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8kJ/mol
D. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省嘉峪關(guān)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是( )
A. 對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(qiáng)體系體積減小,可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,因而反應(yīng)速率增大
B. 升高溫度,一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,因而反應(yīng)速率增大
C. 有效碰撞一定在活化分子之間,活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
D. 加入適宜的催化劑,可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加,從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省嘉峪關(guān)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )
A. 常溫下,同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大
B. 常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH)>c(H+)=c(OH-)
C. 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D. 將pH=4的鹽酸稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省嘉峪關(guān)市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在反應(yīng)Cl2+2NaOH =NaCl +NaClO+H2O的變化中,當(dāng)產(chǎn)生58.5gNaCl時(shí),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是:( )
A. 1.204×1024個(gè) B. 6.02×1023個(gè) C. 4.816×1023個(gè) D. 2.408×1023個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省大同市高二2月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
(1)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng),CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),平衡常數(shù)K與溫度t℃的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________________________。
②該反應(yīng)為反應(yīng)___________(填“吸熱”或“放熱”)。
③某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度
為___________℃。
(2)工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,一定溫度下在恒容容器中,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-116kJ·mol-1
①下列措施中能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
A.體系壓強(qiáng)保持不變
B.混合氣體的密度保持不變
C.CO與H2的濃度之比為1∶2
D.單位時(shí)間內(nèi),消耗2molH2的同時(shí)消耗1molCH3OH
②在恒容容器中合成甲醇,當(dāng)溫度分別為230℃、250℃和270℃時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率與n(H2)/n(CO)的起始組成比的關(guān)系如圖所示。已知容器體積1L,起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol。據(jù)此判斷在上述三種溫度中,曲線Z對應(yīng)的溫度是___________;利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù),計(jì)算該反應(yīng)在對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K等于___________。
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