10．將50mL KNO3溶液和50mL Ba（NO3）2 溶液混合，設(shè)混合后總體積為100mL，并測(cè)得KNO3物質(zhì)的量濃度為0.50mol•L-1 ，Ba（NO3）2 物質(zhì)的量濃度為0.40mol•L-1 ，問：混合溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為多少？

分析 根據(jù)n=cV計(jì)算出混合液中硝酸鉀、硝酸鋇的物質(zhì)的量，從而可知混合液中硝酸根離子的總物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出混合溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度．

解答 解：50mL 0.50mol•L-1的硝酸鉀溶液中硝酸鉀的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.05L=0.025mol，0.025mol硝酸鉀中含有0.025mol硝酸根離子，
50mL 0.40mol•L-1Ba（NO3）2的溶液中含有硝酸鋇的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×0.05L=0.02mol，0.02mol硝酸鋇中含有硝酸根離子的物質(zhì)的量為：0.02mol×2=0.04mol，
混合過程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變，則混合液中硝酸根離子的總物質(zhì)的量為：0.025mol+0.04mol=0.065mol，
混合溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為：c（NO3-）=$\frac{0.065mol}{0.1L}$=0.65mol/L，
答：混合溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為0.65mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意溶液混合過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．聚四氟乙烯的耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性超過其他塑料，被稱為“塑料王”．其合成路線如下：
三氯甲烷$\stackrel{HF、SbCl_{3}}{→}$二氟一氯甲烷$\stackrel{△}{→}$四氟乙烯$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$聚四氟乙烯
下列說法中，不正確的是（　　）
A．“塑料王”聚四氟乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．三氯甲烷（CHCl3）可以用甲烷與氯氣的取代反應(yīng)來(lái)制取
C．四氟乙烯 （CF2=CF2）中所有的原子都在同一個(gè)平面上
D．四氟乙烯 （CF2=CF2）通過加聚反應(yīng)生成“塑料王”聚四氟乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似，預(yù)計(jì)它與水能反應(yīng)，則下列說法正確的是（　�。�
A．生成物是HI和HClOB．生成物是HCl和HIO
C．屬于置換反應(yīng)D．屬于復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．有下列粒子：（1）CH4（2）H3O+（3）N2（4）CO（5）NH4+（6）H2O，其中粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都分別相同的是（1）（3）（4）（6）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．向一定質(zhì)量的鐵、三氧化二鐵、四氧化三鐵、氧化亞鐵的混合物中加入50mL2mol/L的H2SO4溶液，固體恰好完全溶解生成硫酸亞鐵，且H2SO4無(wú)剩余，若用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的此混合物反應(yīng)，能得到多少克單質(zhì)鐵？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ?mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ?mol-1
（1）反應(yīng)2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3（用△H1、△H2和△H3表示）
（2）反應(yīng)①-③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖，結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：a）當(dāng)△H＞0時(shí)，lgK隨溫度升高而增大，當(dāng)△H＜0時(shí)，lgK隨溫度升高而減小；b）當(dāng)溫度同等變化時(shí)，△H的數(shù)值越大lgK的變化越大．
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)①于900℃達(dá)到平衡，c平衡（CO）=8.0X10-5 mol?L-1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率99%．（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入CO2．
（5）以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO4；在一定條件下，CO2可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：
溫度/℃2580230
平衡常數(shù)5×10421.9×10-5
下列說法不正確的是（　�。�
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．25℃時(shí)反應(yīng)Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10-5
C．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）4（g）、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時(shí)v（正）＞v（逆）
D．80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0.15mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為0.125 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)燃燒總是放熱的
B．放熱反應(yīng)在反應(yīng)發(fā)生時(shí)都不需要加熱
C．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量
D．大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱的，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
A．2H2（氣）+O2（氣）═2H2O（氣）△H1      2H2（氣）+O2（氣）═2H2O（液）△H2
B．S（氣）+O2（氣）═SO2（氣）△H1      S（固）+O2（氣）═SO2（氣）△H2
C．C（固）+O2（氣）═CO2（氣）△H1     C（固）+$\frac{1}{2}$O2 （氣）═CO（氣）△H2
D．H2（氣）+Cl2（氣）═2HCl（氣）△H1    $\frac{1}{2}$H2（氣）+$\frac{1}{2}$ Cl2（氣）═HCl（氣）△H2

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