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【題目】某容積可變的密閉容器,盛有適量的AB的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應:A+3B2C。若維持溫度和壓強不變,當達到平衡時,容器容積為VL,其中C氣體的體積占10 % ,下列推斷正確的是( )

原混合氣體的體積為1.2L

原混合氣體的體積為1.1L

反應達到平衡時氣體A消耗掉0.05VL

反應達到平衡時氣體B消耗掉0.05VL

A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④

【答案】A

【解析】試題分析:根據(jù)題意可推出C氣體生成體積和AB兩氣體的消耗體積:

A + 3B2C

反應量 0.05v 0.15v 0.1v

反應達平衡后剩余的A、B氣體體積為0.9v,而A、B兩種氣體已消耗的體積為0.05v+0.15v=0.2v,因此原混合氣體的體積為0.9v+0.2v=1.1v,反應達平衡時氣體A消耗掉0.05vL。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向X的溶液中,加入Y試劑,產生的沉淀示意圖如圖所示情形的是(注意線段的斜率)( )

A.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2

B.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH

C.向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOH

D.向含NaOH的NaAlO2溶液中滴加鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法中正確的是( )

A.1mol某氣體的體積為22.4L,該氣體的狀況一定是標準狀況

B.工業(yè)上銅的電解精煉時電解池中每轉移1mol電子時陽極上溶解的銅小于0.5 NA

C.1molCl2參加化學反應獲得的電子數(shù)都是2NA

D.將1molNO2氣體在降溫后顏色變淺,但其所含的分子數(shù)仍然為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中,產生H2的速率可由下圖所示,影響產生氫氣反應速率的因素是

鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 ④Cl-的濃度

A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于鎂及其化合物的敘述錯誤的是

A. 鎂易與非金屬單質O2、Cl2等反應 B. 鎂在空氣中燃燒生成Mg2OMg2O2

C. 氫氧化鎂是難溶于水的堿 D. 氧化鎂熔點高,可以作耐高溫材料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeCO3與砂糖混用可作補血劑。以黃鐵礦燒渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)為主要原料制備FeCO3的流程如下:

(1)質量分數(shù)為30%(密度是1.176 g·cm-3)的稀硫酸的物質的量濃度為 。

(2)檢驗濾液A中存在Fe2+的試劑是 。

(3)加入足量鐵粉的作用除調節(jié)pH使Al3+轉化為Al(OH)3沉淀外,還有兩個作用,寫出其中一個反應的離子方程式: 。

(4)寫出濾液C與NH4HCO3溶液反應的離子方程式:

(5)FeCO3在空氣中灼燒可制得鐵系氧化物材料。已知25℃,101 kPa時:

4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3 ΔH=1648 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=393 kJ·mol-1

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s) ΔH=1480 kJ·mol-1

寫出FeCO3在空氣中灼燒生成Fe2O3的熱化學方程式: 。

(6)某興趣小組為充分利用副產品,欲利用濾渣D為原料制取Al2O3,請補充完成實驗步驟:向濾渣D中加入適量NaOH溶液, 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:CaCO3(s)=CaO(s)+CO2 (g) ΔH>0,ΔS>0.則該反應能自發(fā)進行的條件是( )
A.低溫
B.高溫
C.任何溫度下都能自發(fā)進行
D.任何溫度下都不能自發(fā)進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關氯氣的敘述,其說法正確的是( )

A.在通常情況下氯氣比空氣重

B.點燃是使氯氣和氫氣化合的唯一條件

C.氯氣跟鐵反應生成FeCl2

D.將紅熱的銅放入氯氣中生成藍色氯化銅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是

A2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA

B1摩爾CH4所含質子數(shù)目為10NA

C0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氫原子數(shù)

D18g NH4+所含中子數(shù)目為10 NA

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