Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

①
					②	③
④			⑤	⑥		⑦	⑧

(1)④在周期表中的位置是______，③的最簡單氫化物的電子式______。

(2)②、⑥、⑧對應的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______(填化學式)。

(3)①、②、③三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為4∶2∶3，M中含有的化學鍵類型有______。

(4)能說明⑦的非金屬性比⑧的非金屬性______(填“強”或“弱”)的事實是______(用一個化學方程式表示)。

(5)⑤、⑧兩元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為______。

Answer 1

【答案】第三周期IA族 HClO4 > HNO3 > H2SiO3 離子鍵和共價鍵 弱 Cl2 + H2S = 2HCl + S↓ Al(OH)3+3 H+=3H2O+Al3+

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知：①為H元素，②為N元素，③為O元素，④為Na元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，結合元素的性質以及元素周期律進行答題。

由分析可知：①為H元素，②為N元素，③為O元素，④為Na元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素。

（1）由分析可知：④為Na元素，Na原子的核外有3個電子層，最外層有1個電子，故Na元素位于元素周期表的第三周期IA族；③為O元素，其最簡單的氫化物為水，水分子中氫原子和氧原子之間形成共價鍵，電子式為：，故答案為：第三周期IA族，。

（2）由分析可知：②為N元素，⑥為Si元素，⑧為Cl元素，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素的非金屬性：Cl＞N＞Si，其對應的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4>HNO3>H2SiO3，故答案為：HClO4>HNO3>H2SiO3。

（3）由分析可知：①為H元素，②為N元素，③為O元素，種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為4∶2∶3，則M為NH4NO3，NH4NO3中既含離子鍵又含共價鍵，故答案為：離子鍵和共價鍵。

（4）由分析可知：⑦為S元素，⑧為Cl元素，同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：Cl＞S，可以通過單質間的置換反應比較非金屬性強弱，反應方程式為：Cl2+H2S =2HCl +S↓，故答案為：弱，Cl2+H2S =2HCl +S↓。

（5）由分析可知：⑤為Al元素，⑧為Cl元素，其最高價氧化物對應水化物分別為Al(OH)3、HClO4，二者相互反應的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+，故答案為：Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+。