【題目】根據(jù)下列化合物的結(jié)構(gòu)分析回答:
(1) 該化合物中,①表示 ,⑦表示 。
(2) 該化合物由 個氨基酸失去 個水分子而形成,這種反應叫做 。
(3) 該化合物中的氨基酸種類不同,是由 決定的,其編號是 。
(4) 該化合物稱為 ,含 個肽鍵,編號是 。
【答案】(1)氨基 羧基 (2)四 三 脫水縮合 (3)R 基團 ②④⑧⑨
(4)四肽 三 ③⑤⑥
【解析】
分析題圖:圖示為化合物的結(jié)構(gòu)簡式,其中①是氨基(-NH2);②、④、⑧和⑨表示R基團(依次是-H、-CH3、-CH2-CH3-NH2、-CH2-COOH);③、⑤和⑥是肽鍵(-CO-NH-);⑦是羧基(-COOH)。據(jù)此答題。
(1)由以上分析可知,圖中①表示氨基,⑦表示羧基;共有2個氨基(在①和⑨處),2個羧基(在⑦和⑧處)。
(2)該化合物含3個肽鍵(-CO-NH-),由4個氨基酸失去3個水分子而形成,這種反應叫做脫水縮合。
(3)該化合物的氨基酸種類不同,是由R基決定的;圖中②④⑧⑨表示R基。
(4)該化合物是由4個氨基酸脫水縮合形成的,稱為四肽,含3個肽鍵(-CO-NH-),序號是③⑤⑥。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途。回答下列問題:
(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________;
(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式________;
(3)已知:As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+ O2(g) =As2O5(s) ΔH3
則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________;
(4)298 K時,將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應: (aq)+I2(aq)+2OH(aq) (aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()與反應時間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列不可判斷反應達到平衡的是__________(填標號);
a.溶液的pH不再變化 b.v(I)=2v()
c.c()/c()不再變化 d.c(I)=y mol·L1
②tm時,v逆_____ v正(填“大于”“小于”或“等于”);
③tn時v逆_____ tm時v逆(填“大于”“小于”或“等于”);
④若平衡時溶液的pH=14,則該反應的平衡常數(shù)K為___________;
(5)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系分別如題圖-1和題圖-2所示:
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為____________;
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1);
(6)溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響,pH =7.1時,吸附劑X表面不帶電荷;pH > 7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題圖-3所示:
試問,提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以軟錳礦粉(主要含有MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備高純MnO2的流程如下圖所示:
已知:①常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。
②常溫下,氫氧化物沉淀的條件:Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4;Mn2+開始沉淀的pH為8.1。
③常溫下,當溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度小于或等于1×10-5mol·L-l時,可視為該金屬離子已被沉淀完全。
(1)“酸浸”過程中不能用濃鹽酸替代硫酸,原因是_____________________。“酸浸”時加入一定量的硫酸,硫酸不能過多或過少!傲蛩帷边^多造成氨的損失;硫酸過少時,“酸浸”時會有紅褐色渣出現(xiàn),原因是___________________________________。
(2)加入氨水應調(diào)節(jié)pH的范圍為______,當Fe3+恰好沉淀完全時,c(Al3+)=________mol·L-l。
(3)“過濾”所得濾渣為MnCO3,濾液中溶質(zhì)的主要成分是____________(填化學式),寫出其陽離子的電子式:_______________________________。
(4)加入碳酸氫銨產(chǎn)生沉淀的過程稱為“沉錳”。
①“沉錳”過程中放出CO2,反哥應的離子方程式為_______________________________。
②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關(guān)系如圖所示。當溫度高于60℃時,沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是_______________________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為1.2NA
B. 電解精煉銅時,若陽極質(zhì)量減少6.4g,則陰極得到電子數(shù)為0.2NA
C. 標準狀況下,22.4LCHCl3中含有的C-Cl鍵數(shù)為3NA
D. 常溫常壓下,4.0gD2O中含有的中子數(shù)為2NA
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【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗?上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯誤的是
A. 的數(shù)量級為
B. 除反應為Cu+Cu2++2=2CuCl
C. 加入Cu越多,Cu+濃度越高,除效果越好
D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應趨于完全
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【題目】原子序數(shù)為83的元素位于:①第5周期;②第6周期;③ⅣA族;④ⅤA族;⑤ⅡB族,其中正確的組合是
A. ②④ B. ②③ C. ①④ D. ①⑤
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【題目】在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中,Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L1,Cl的物質(zhì)的量濃度為1.3mol·L1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需要加入4mol·L1NaOH溶液的體積為( )
A. 40mLB. 72mLC. 80mLD. 128mL
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【題目】I.質(zhì)子核磁共振譜(PMR)是研究有機物結(jié)構(gòu)的有力手段之一,在所研究的化合物分子中,每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在PMR譜中都給了相應的峰(信號),譜中峰的強度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比。例如,乙醛的結(jié)構(gòu)式為CH3CHO,其PMR譜中有兩個信號,其強度之比為3:1。已知有機物A的分子式為C4H8。
(1)若有機物A的PMR有4個信號,其強度之比為3:2:2:1,該有機物的名稱為______。
(2)若該有機物PMR只有1個信號,則用結(jié)構(gòu)簡式表示為______。
II.“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物,合成其有效成分的醫(yī)藥中間體為肉桂酸,其結(jié)構(gòu)簡式如圖:。
(3)肉桂酸的分子式為_______,含有的含氧官能團名稱為_______。
(4)一定條件下,1mol肉桂酸最多可與______molH2發(fā)生加成反應。
(5)肉桂酸的同分異構(gòu)體,同時符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為________。
①苯環(huán)上只有三個取代基
②能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色物質(zhì)
③質(zhì)子核磁共振諧有4個信號,其強度之比為3:2:2:1
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