16．第三周期元素X、Y、Z的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如表
I/kJ•mol-1I1I2I3I4
X7381451773310540
Y496456269129540
Z5771817274511578
請(qǐng)回答：X、Y、Z三種元素的元素符號(hào)分別為Mg、Na、Al．常見(jiàn)化合價(jià)分別為+2、+1、+3；電負(fù)性由小到大的順序是Na＜Mg＜Al．

分析 根據(jù)同周期元素的電離能判斷元素的種類，X的I3電離能突然增大，說(shuō)明最外層有2個(gè)電子，應(yīng)為Mg，Y的I2電離能突然增大，說(shuō)明最外層有1個(gè)電子，應(yīng)為Na，Z的I4電離能突然增大，說(shuō)明最外層有3個(gè)電子，應(yīng)為Al，結(jié)合同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)解答．

解答 解：同周期元素的電離能判斷元素的種類，X的I3電離能突然增大，說(shuō)明最外層有2個(gè)電子，應(yīng)為Mg，化合價(jià)為+2價(jià)，Y的I2電離能突然增大，說(shuō)明最外層有1個(gè)電子，應(yīng)為Na，化合價(jià)為+1價(jià)，Z的I4電離能突然增大，說(shuō)明最外層有3個(gè)電子，應(yīng)為Al，化合價(jià)為+3價(jià)，同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則有電負(fù)性Na＜Mg＜Al，
故答案為：Mg、Na、Al；+2、+1、+3；Na＜Mg＜Al．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素電離能與電負(fù)性的遞變，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，本題注意根據(jù)電離能的變化判斷元素核外電子排布為解答該題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B．鍍鋅制品鍍層破損后，該鐵制品比受損前更容易生銹
C．水中加入少量氯化鐵固體，溶液中水的電離平衡：H2O?H++OH-正向移動(dòng)
D．常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的某堿溶液等體積混合溶液呈堿性，說(shuō)明該堿為強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在傳統(tǒng)的硝化法制硫酸中，其關(guān)鍵反應(yīng)為NO2+SO2=NO+SO3，2NO+O2=2NO2，SO3+H2O=H2SO4．據(jù)此，對(duì)有關(guān)物質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱順序判斷正確的是（　�。�
A．H2SO4＞NO2＞O2B．O2＞SO3＞H2SO4C．NO2＞O2＞SO3D．O2＞NO2＞SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．中國(guó)氣象局的數(shù)據(jù)顯示，2013年全國(guó)平均霧霾天數(shù)為52年來(lái)之最．形成霧霾的主要成份為：生產(chǎn)生活中排放的廢氣、汽車尾氣及揚(yáng)塵等．
（1）己知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-4lkJ/mol，某溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molCO（g）和2.0mol H2O（g），在tmin時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得放出了32.8kJ熱量，則tmin內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.4}{t}$mol•L-1•min-1，由此可知在該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為$\frac{4}{9}$（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（2）堿式硫酸鋁法煙氣脫硫工藝主要有以下三步
①向Al2（SO4）3溶液中投入粉末狀石灰石，生成堿式硫酸鋁[Al2（SO4）3•Al2O3]溶液．
②堿式硫酸鋁吸收SO2，Al2（SO4）3•Al2O3+3SO2=Al2（SO4）3•Al2（SO3）3，請(qǐng)寫出Al2（SO4）3•Al2O3與過(guò)量燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2（SO4）3•Al2O3+3H2O+10NaOH=4Na[Al（OH）4]+3Na2SO4；
③將Al2（SO4）3•Al2（SO3）3氧化成Al2（SO4）3，可選用氧化劑為cd（填代號(hào)）．
a．濃硫酸       b．KMnO4溶液       c.5%的H2O2溶液     d．空氣
該步反應(yīng)的目的是生成Al2（SO4）3循環(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在容積固定且絕熱的密閉容器內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；2HI（g）?H2（g）+I2（g）．下列各項(xiàng)事實(shí)都是在其他條件一定的前提下形成的，其中能表明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①②④⑦⑨⑩（用序號(hào)填空）．
①混合氣體的顏色保持不變；
②容器內(nèi)的溫度保持不變；
③容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變；
④各物質(zhì)的總濃度保持不變；
⑤單位時(shí)間內(nèi)形成n mol H一H鍵的同時(shí)也斷裂2n mol H一I鍵
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
⑦QC=K
⑧△H保持不變
⑨生成a mol H2的同時(shí)消耗a mol I2（g）
⑩v逆（H2）=$\frac{1}{2}$v正（HI）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．利用液化石油氣中的丙烷脫氫可制取丙烯：C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）△H．起始時(shí)，向一密閉容器中充入一定量的丙烷，在不同溫度、壓強(qiáng)下測(cè)得平衡時(shí)反應(yīng)體系中丙烷與丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示（已知p1為0.1MPa）．
（1）反應(yīng)的△H＞（填“＞”“＜”或“=”）0，壓強(qiáng)p2＜0.1MPa．
（2）圖中A點(diǎn)丙烷的轉(zhuǎn)化率為50%．
（3）若圖中A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)用K（A）、K（B）表示，則K（A）＜（填“＞”“＜”或“=”）K（B）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，濃度都為0.1mol•L-1的HA和HCl兩種酸溶液按如圖方案連接，b燈泡比a燈泡亮，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．HA屬于弱酸
B．pH=1的HA溶液中由水電離出的c（H+）=10-13•L-1
C．等體積、等pH的HA和HCl溶液分別和NaOH溶液反應(yīng)，HA消耗的NaOH較多
D．等體積的上述兩種酸溶液分別和NaOH溶液反應(yīng)，HA消耗的NaOH較少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用強(qiáng)酸和弱堿進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的中和熱（△H）一定為-57.3kg/mol
B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，將50mL 0.55mol/L的NaOH溶液逐滴加入到50mL 0.5mol/L的鹽酸中
C．實(shí)驗(yàn)前用溫度計(jì)先測(cè)量鹽酸溫度，再用該溫度計(jì)直接測(cè)量NaOH溶液的溫度
D．該實(shí)驗(yàn)需要計(jì)算生成水的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．25℃時(shí)，用0.1000mol•L-1 KOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液，滴定中pH變化如圖，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．V=0.00 mL時(shí)，CH3COOH溶液pH=3，其電離平衡常數(shù)K≈10-5mol•L-1
B．V=10.00 mL時(shí)，溶液中c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．溶液pH=7時(shí)，$\frac{c（{K}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}$=1
D．V≥20.00 mL時(shí)，溶液中c（K+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（CH3COOH）

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