在恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（s）+3Y（g）?2Z（g）；△H＞0，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、充入少量He使容器內(nèi)壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
B、升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，平均分子量變小
C、繼續(xù)加入少量X，X的轉(zhuǎn)化率減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大
D、繼續(xù)加入少量Y，再次平衡時，Y的體積分數(shù)比上次平衡小
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A、恒容容器中加入惰氣，總壓增大，分壓不變，平衡不移動；
B、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)升溫平衡正向進行，氣體物質(zhì)的量減小，總質(zhì)量變大，所以平均分子量變大；
C、X為固體，改變用量不影響化學(xué)平衡；
D、繼續(xù)加入少量Y，根據(jù)先放大在壓縮，平衡向正反應(yīng)方向移動來判斷．
解答： 解：A、恒容容器中加入惰氣，總壓增大，分壓不變，平衡不移動，故A錯誤；
B、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)升溫平衡正向進行，氣體物質(zhì)的量減小，總質(zhì)量變大，所以平均分子量變大，故B錯誤；
C、X為固體，改變用量不影響化學(xué)平衡，增加X的用量，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，故C錯誤；
D、繼續(xù)加入少量Y，根據(jù)先放大在壓縮，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以再次平衡時，Y的體積分數(shù)比上次平衡小，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，平衡移動原理的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗裝置圖完全正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

禁止使用含磷洗衣粉（三聚磷酸鈉Na5P3O10）原因是（　�。�
A、會刺激皮膚
B、會腐蝕下水道
C、會引起白色污染
D、會造成水質(zhì)富營養(yǎng)化，使水質(zhì)變壞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14mol?L-1，滿足條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+，Na+，NO3-，Cl-
B、K+，Na+，Cl-，NO3-
C、K+，Na+，Cl-，CH3COO-
D、K+，NH4+，SO42-，NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、三氯化鋁溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
C、K37ClO3與濃鹽酸（HCl）在加熱時生成氯氣：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O
D、將0.1mol/L鹽酸數(shù)滴緩緩滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不斷攪拌：2H++CO32-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的三份鐵a、b和c，分別加入到足量稀H2SO4中，a中同時加入適量CuSO4溶液，c中同時加入適量CH3COOK．下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)中和熱和燃燒熱的說法中，正確的是（　�。�
A、進行中和熱測定的實驗時，不能用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
B、用等體積的0.50mol?L-1鹽酸和0.55mol?L-1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測定結(jié)果偏大
C、已知強酸與強堿反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1．所以，1L 1mol?L-1H2SO4與稀NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出57.3kJ的熱量
D、已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220.7kJ?mol-1；所以，C的燃燒熱是△H=-220.7kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NaOH、H2O、大理石和鹽酸制取33g純NaHCO3，請參照物質(zhì)的溶解度回答下列問題：
25℃溶解度/g
NaOH100
NaHCO39
Na2CO330
（1）寫出制取過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）若提供100g水，則需NaOH的物質(zhì)的量為
 
．
（3）在如圖反映上述實驗過程的圖象中，標出A點[即當n
n(CO2)
n(NaOH)
=
1
3
，且n（CO2）=0.125mol]的位置，并判斷此時所得鹽的組成及其物質(zhì)的量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1820年德貝爾鈉首次使用MnO2作催化劑加熱分解KClO3制備O2，當時就發(fā)現(xiàn)氣態(tài)產(chǎn)物有異常氣味，后來證明是因為其中含有少量C12和O3（臭氧）等雜質(zhì)．已知O3的氧化性比O2更強，且與還原劑反應(yīng)時通常生成O2，碳酸鈷在加熱條件下與氧氣的反應(yīng)可表示為：xCoCO3+
y-x
2
O2→xCO2+CoxOy （褐色）
現(xiàn)利用如圖實驗裝置測定固體CoxOy的組成

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）裝置中的U形管內(nèi)填充的試劑是
 
；
A．無水氯化鈣  B．無水硫酸銅  C．五氧化二磷      D．堿石灰
（2）若實驗裝置中，接口a與b直接連接，而不用B、C裝置，會導(dǎo)致測定結(jié)果產(chǎn)生偏差，其原因是
 
；
（3）B洗氣瓶內(nèi)所盛放的物質(zhì)是
 
；
A．飽和NaHCO3溶液    B．NaOH溶液  C．飽和NaCl溶液     D．KI溶液
（4）實驗結(jié)束時，首先撤去A裝置部分的燈，會引起
 
；
（5）碳酸鈷完全轉(zhuǎn)化為褐色的CoxOy 后，稱得E管增重2.2g，D管內(nèi)殘留的物質(zhì)的質(zhì)量是4.15g，由此可以推知褐色物質(zhì)（CoxOy ）中x：y=
 
．

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