【題目】下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是 ( )

A．200 ml 0.5 molL-1 NaCl 溶液

B．100 ml 0.8 molL-1 NaBr 溶液

C．800 ml 0.3 molL-1Na2CO3 溶液

D．1000 ml 0.6 molL-1NaNO3 溶液

【答案】B

【解析】

試題分析：根據(jù)題意知四種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為0.5 molL-1、0.8 molL-1、0.3 molL-1、0.6 molL-1，物質(zhì)的量濃度最大的選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）根據(jù)反應(yīng)I，在500℃、20MPa時(shí)，將N2和H2通入到體積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示:

（1）10 min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率，v(NH3)= 。

（2）在10~20min內(nèi)NH3濃度變化的原因可能是 (填字母)。

a.加了催化劑

b.降低溫度

c.增加NH3的物質(zhì)的量

（3）該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______(填字母)。

a．3v(H2)正 = 2v(NH3)逆

b．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

c．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

d． N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

（4）第一次平衡時(shí)，平衡常數(shù)K1＝ (用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示)。

（5）反應(yīng)I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92.4 kJmol－1

如圖所示反應(yīng)I中平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是____________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，判斷L1、L2的大小關(guān)系并說明理由_______ 。

（6）反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為

2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol－1

已知：

斷開1 mol H–N鍵與斷開1 mol H–Cl鍵所需能量相差約為_________ kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ 能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。

（1）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H=—1275.6 kJ·mol—1

②H2O(l) H2O(g) △H=+44.0 kJ.mol-1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

（2）某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為 。

Ⅱ 甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染。

已知：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝―890.3kJ/mol

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝―566.0kJ/mol

（3）則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率只是完全燃燒時(shí)的________倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時(shí)，________（填“a”或“b”）極增重________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵與冷水、熱水均不反應(yīng)，但與水蒸氣可以反應(yīng)。

資料顯示，在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同，溫度低于570 ℃時(shí)，生成FeO，高于570℃時(shí)，生成Fe3O4。

某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并分析研究產(chǎn)物的組成。

（1）肥皂液的作用是____________。

（2）甲同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì)，進(jìn)行了如下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

取少量黑色粉末X放入試管中，加入鹽酸，微熱

黑色粉末逐漸溶解，溶液呈綠色，有少量氣泡產(chǎn)生

②

向試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩

溶液沒有出現(xiàn)紅色

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，能確定固體中一定存在的物質(zhì)是______________，由②的操作及現(xiàn)象，能否確定反應(yīng)產(chǎn)物中不含有Fe3O4？________。（填“能”或“不能”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 如圖I所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動(dòng)，F受壓力恒定．甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時(shí)K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g）+B(g）2C(g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度，則下列說法正確的是( ）

A．達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)的2到4之間

B．若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)1處，則乙中C的轉(zhuǎn)化率小于50%

C．若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)靠近2處，則乙中F最終停留在右側(cè)的刻度大于4

D．如圖II所示若x軸表示時(shí)間，則y軸可表示甲乙兩容器中氣體的總物質(zhì)的量或A的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是( ）

A．最終可生成0.2 mol NH3

B．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率減小

C．降低反應(yīng)體系的溫度能加快反應(yīng)速率

D．向容器中再加入N2，能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是

A．HCl B．Ba(OH)2 C．CO2 D．HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)X+Y==M +N為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的

A．X的能量一定高于M

B． Y的能量一定高于N

C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量,

D .因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，我國擁有的完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車已經(jīng)在推廣使用中。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是( )

A．正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2＋O2===2H2O

D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

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