已知,25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃) 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7,K2=5.6×l0-11
A、測(cè)得1000mL 0.50mol/L鹽酸與1000mL 0.55mol/L NaOH溶液混合時(shí)放出28.65kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的△H=-57.3kJ?mol-1
B、冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性和pH、醋酸的電離程度均先增大后減小
C、向NaCN溶液中通入少量CO2:2CN-+CO2+H2O═2HCN+CO32-
D、將0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋,則 
c(H+)
c(CH3COO-)
會(huì)增大
考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:A.醋酸為弱酸,電離吸收熱量;
B.冰醋酸中逐滴加水,溶液中離子濃度先增大后減小,pH大小值取決于溶液的氫離子濃度大小;
C.由電離平衡常數(shù)可知,酸性HCN>HCO3-,向NaCN溶液中通入少量CO2,應(yīng)生成HCO3-;
D.加水稀釋促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行,注意不能忽視水的電離.
解答: 解:A.測(cè)得1000mL 0.50mol/L鹽酸與1000mL 0.55mol/L NaOH溶液混合時(shí)放出28.65kJ的熱量,則生成1mol水放出28.65kJ×2=57.3kJ熱量,
醋酸為弱酸,電離吸收熱量,則醋酸的△H>-57.3kJ?mol-1,故A錯(cuò)誤;
B.冰醋酸原來(lái)沒(méi)有水,然后加水溶于水電離,到達(dá)冰醋酸全部電離后,導(dǎo)電性最大,PH最小,繼續(xù)加水,雖然總的電離的分子多了,但是氫離子和醋酸根離子濃度下降很快,導(dǎo)電性下降,PH增加,趨向7,無(wú)限稀釋后,導(dǎo)電性極弱,PH≈7,所以冰醋酸中逐滴加水,溶液導(dǎo)電性先增強(qiáng)后減弱,根據(jù)越稀越電離的規(guī)律,則電離度逐漸增大,開始階段是電離階段,氫離子濃度逐漸增大,pH減小,達(dá)到電離平衡以后,再稀釋,氫離子濃度減小,pH增大,即pH均先減小后增大,故B錯(cuò)誤;
C.由電離平衡常數(shù)可知,酸性HCN>HCO3-,向NaCN溶液中通入少量CO2,應(yīng)生成HCO3-,故C錯(cuò)誤;
D.醋酸(CH3COOH)溶液中醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡,CH3COOH?CH3COO-+H+;加水稀釋促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行,水的電離氫離子濃度略大于醋酸根離子濃度,
c(H+)
c(CH3COO-)
比值增大,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查弱電解質(zhì)的電離,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及影響因素,難度不大,易錯(cuò)點(diǎn)為B,注意比較的角度.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
B、用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
C、將H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中:2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O
D、向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

科學(xué)家及一些實(shí)業(yè)家的貢獻(xiàn)對(duì)科學(xué)的發(fā)展起著積極地推動(dòng)作用.下列對(duì)有關(guān)科學(xué)家及其發(fā)明創(chuàng)造的敘述,錯(cuò)誤的是(  )
A、拉瓦錫證明了化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒,建立了燃燒的新理論
B、舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣,凱庫(kù)勒提出了苯的結(jié)構(gòu)式
C、侯德榜發(fā)明了“候氏制堿”法,吳蘊(yùn)初開創(chuàng)了中國(guó)的氯堿工業(yè)
D、道爾頓、湯姆孫、盧瑟福和門捷列夫等科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的建立均作出了卓越的貢獻(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組中的離子能在溶液中大量共存,當(dāng)加入NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀,而加入鹽酸時(shí)則放出氣體的一組離子是(  )
A、OH-、Ba2+、NO3-、K+
B、Fe2+、Ca2+、Br-、SO32-
C、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
D、Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

25℃時(shí),pH值都等于11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水電離出的OH-濃度( 。
A、相等,均為10-3mol?L-1
B、相等,均為10-11mol?L-1
C、NaOH溶液中為10-3mol?L-1
D、Na2CO3溶液中為10-3mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1mol某烷烴完全燃燒,需要5mol氧氣,這種烷烴的化學(xué)式( 。
A、CH4
B、C2H6
C、C3H8
D、C4H10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合,下列判斷錯(cuò)誤的是(  )
A、鹽橋中的K+移向乙池
B、電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)
C、b電極上的反應(yīng)式為4OH-4e-=O2↑+2H2O
D、片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用.下列說(shuō)法正確的是(  )
A、硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐,Ba2+對(duì)人體無(wú)毒
B、“光化學(xué)煙霧”、“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”的形成都與氮氧化物無(wú)關(guān)
C、“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜,屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
D、明礬[KAl(SO42?12H2O]水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可作凈水劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

液氨和水類似,也能電離:2NH3?NH4++NH2-,某溫度時(shí),其離子積K=2×l0-30.該溫度下:
①將少量NH4Cl固體加入液氨中,K
 
2×10-30(填“<”、“>”或“=”);
②將少量金屬鈉投入液氨中,完全反應(yīng)后所得溶液中各微粒的濃度大小關(guān)系為:
 

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