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【題目】下列各組性質的比較中，不正確的是

A. 堿性：NaOH＞Mg(OH)2

B. 熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr

C. 失電子能力：K＞Na

D. 原子半徑：Cl＞S

【答案】D

【解析】試題分析：A．金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強，金屬性：Na＞Mg，堿性：NaOH＞Mg(OH)2，A項正確；B．非金屬越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl＞Br，則熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr，B項正確；C．金屬性越強，失電子能力越強，金屬性K＞Na，則失電子能力：K＞Na，C項正確；D．同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：Cl<S，D項錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）．

（1）元素B位于元素周期表的 （填“s”、“p”或“d”）區(qū)．

（2）由A、X、K三種元素中的某兩種形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質有 （填分子式）．

（3）只含A、E和鎳三種元素的晶體具有超導性．該新型超導晶體的一個晶胞如圖所示，該晶體的化學式為 ．

（4）元素D和K形成的化合物中，每個陽離子周圍距離最近且相等的陽離子有 個，若該化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是 cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(8分) 研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）對于反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）＝ ；υ(SO3)= 。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

則反應NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝______ kJ·mol－1。

（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______。

a、體系壓強保持不變 b、混合氣體顏色保持不變

c、SO3和NO的體積比保持不變 d、每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質，這些單質和化合物之間存在如圖1所示的關系，完成下列空白：

(1)向酚酞試液中加入化合物A的粉末，現(xiàn)象為 。

(2) 單質甲與化合物B反應的離子方程式為 。5.05 g單質甲—鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣，確定該合金的化學式為__ __。

(3)向20 mL某濃度的化合物C的溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1 mol/L鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系如圖2圖示兩種情況。

①由A確定滴加前60 mL的鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式為 。

②由B表明，原溶液通入CO2氣體后，所得溶液中的溶質的化學式為__ __。

③由A、B可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為__ __。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種分子的球棍模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線可代表單鍵、雙鍵、叁鍵等)：

不同形式的球代表不同的原子，對該物質的判斷正確的是

A. ①處的化學鍵是碳碳雙鍵

B. ②處的原子可能是氯原子

C. 該分子中的原子不可能均在同一直線上

D. 該分子不存在鏈狀同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中含有大量的H＋和SO42－，則此溶液還能大量存在的離子組是

A．Na＋、Fe2＋、NO3－

B．Na＋、Mg2＋、NO3－

C．Cr2O72-、Ba2＋、Cl－

D．K＋、Na＋、S2O32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在試管中做鐵釘與稀硫酸反應的實驗，發(fā)現(xiàn)反應速率較慢，下列措施：①給試管加熱 ②加入鐵粉 ③加入冰塊④加入少量醋酸鈉晶體 ⑤將稀硫酸換為濃硫酸，能加快反應速率的是

A．①②⑤ B．①② C．③④ D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種常見的強氧化劑。實驗室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO.Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3等雜質)為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：

請回答下列問題：

（1）操作1中發(fā)生的反應有：

4FeO·Cr2O3 ＋ 8Na2CO3 ＋ 7O2 ＝ 8Na2CrO4 ＋ 2Fe2O3 ＋ 8CO2↑

Na2CO3 ＋ Al2O3 ＝ 2NaAlO2 ＋ CO2↑ Na2CO3 ＋ SiO2 ＝ Na2SiO3 ＋ CO2↑

該步驟在常溫下的反應速率較慢，為使反應速率增大，可采取的措施是_____________________，__________________________。(寫出兩條)

（2）固體Y中主要含有 ______________。(填寫化學式)

（3）酸化步驟使含鉻物質發(fā)生了轉化為_________，請寫出離子反應方程式____________。

（4）操作4中的化學反應在溶液中能發(fā)生的可能理由是_________________，獲得晶體的操作依次是：加入KCl固體，在水浴上加熱濃縮至____________________，冷卻結晶，抽濾、洗滌、干燥。

（5）通過下列實驗可測定產品中重鉻酸鉀的質量分數(shù)：

稱取重鉻酸鉀試樣1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，共消耗標準液36.00mL。滴定時發(fā)生的反應的離子方程式為：I2 ＋ 2S2O32－ ＝ 2I－ ＋ S4O62－則所測定產品中重鉻酸鉀的純度為___________。

（6）有關上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述，正確的是____________。

A．粗產品若要進一步提純，可以采用重結晶的方法

B．配制溶液時，用托盤天平稱取試樣后，一般經溶解、轉移(含洗滌)、定容等步驟，配制成100mL溶液

C．滴定時，當最后一滴標準溶液滴入時，溶液變?yōu)樗{色，且半分鐘內不變色，可判斷滴定終點

D．滴定終點時俯視讀數(shù)，測定結果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A．常溫常壓下，7.8g Na2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8

B．標準狀況下，11.2LSO3中含有的分子數(shù)目為0.5

C．常溫常壓下，46gNO2與 N2O4的混合氣體含有的氮原子數(shù)目無法計算

D．0.1 mo1 L-1 MgC12溶液中含有的Mg2+數(shù)目小于0.1

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