N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H＜0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高N2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
①降溫   ②恒壓通入惰性氣體   ③增加N2的濃度   ④加壓．
A、①④B、①②C、②③D、③④
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H＜0，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是氣體體積縮小的反應(yīng)，結(jié)合外界條件對(duì)平衡的影響來綜合分析．
解答： 解：①降溫，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，故正確；
②恒壓通入惰性氣體，體積膨脹，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，故錯(cuò)誤；
③增加N2的濃度，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，故錯(cuò)誤；
④加壓，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，故正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)的影響，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+，當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時(shí)，有刺激性氣味氣體放出和白色沉淀生成；加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，問所加淡黃色固體是
 
（填化學(xué)式）；淡黃色固體在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．據(jù)圖可推知溶液中含有的離子是
 
，它們（指溶液中可能的離子）的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時(shí)，將pH=13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為（　�。�
A、1：9B、9：1
C、10：1D、1：10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A、將0.2 mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后，混合液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH一）+c（A-）═2c（H+）+c（HA）
B、某溶液中存在的離子有Cl-、OH-、NH4+、H+，則離子濃度不一定是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol?L-1，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
D、pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R2-）+c（HR一）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是（　�。�
A、液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B、生石灰能與水反應(yīng)，可用干燥氯氣
C、維生素C受熱易被氧化，所以有些新鮮蔬菜生吃較好
D、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可用作糧食和食品倉(cāng)庫(kù)的保護(hù)氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高．下列敘述正確的是（　�。�
物   質(zhì)ABCD
起始投料/mol2120
A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大
C、壓強(qiáng)升高時(shí)平衡常數(shù)也隨之增大
D、該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛．
（1）圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇
 
（填字母序號(hào)）．
a．碳棒   b．鋅板板  c．銅板
用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：
 
．
（2）圖2中，鋼閘門C做
 
極．用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D上的電極反應(yīng)式為
 
，檢測(cè)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
（3）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊．圖3為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．
①E為該燃料電池的
 
極（填“正”或“負(fù)”）．F電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語解釋其原因
 
．
（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機(jī)合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩級(jí)室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸．
①N電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
②若有2mol H+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A、Cr2O72-→CrO42-
B、HNO3→NO2
C、SiO2→Si
D、CH3CH2OH→CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、航天飛機(jī)上的隔熱陶瓷瓦屬于優(yōu)質(zhì)合金材料
B、將少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀
C、蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性
D、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

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