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實驗室里常利用反應：MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O來制取氯氣．當有17.4gMnO2完全反應時，計算：
（1）生成的氯氣在標準狀況時的體積．
（2）被氧化的HCl的物質的量．
n（MnO2）=
17.4g
87g/mol
=0.2mol，
MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化HCl
1mol22.4L 2mol
0.2mol V n
（1）V（Cl2）=
0.2mol×22.4L
1mol
=4.48L，
答：生成的氯氣在標準狀況時的體積為4.48L；
（2）被氧化的n（HCl）=
0.2mol×2mol
1mol
=0.4mol，
答：被氧化的HCl的物質的量為0.4mol．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Cl2和ClO2均可用于自來水消毒．Cl2做消毒劑時生成的有機氯化物可能對人體有害．ClO2被世界衛(wèi)生組織（WHO）列為A級高效、安全滅菌消毒劑，將逐漸取代Cl2成為自來水的消毒劑．
Ⅰ、實驗室制備氯氣的方法之一為：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是（填寫編號）______．
①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（2）若產生0.1molCl2，轉移電子的物質的量為______mol．
（3）再寫出一種實驗室制備氯氣反應的離子方程式______．
Ⅱ、實驗室制備ClO2的方法之一為：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2CO4俗稱草酸，其中H為+1價，O為-2價）
（4）該反應中，發(fā)生還原反應的過程式為：______→______（用化學式表示），
（5）該反應中，還原劑和氧化劑物質的量之比為______，
（6）ClO2消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl2的______倍．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用12mL0.8mol/L的FeSO4溶液，恰好還原4.8×10-3mol[RO（OH）2]+，則R元素的最終價態(tài)為（　�。�
A．+2價B．+3價C．+4價D．+5價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用含0.003molNa2SO3的溶液30mL，恰好將0.002mol的XO4-還原，該反應中Na2SO3變成Na2SO4，則元素X在還原產物中的化合價是（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2，反應方程式為2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O，該反應中若轉移電子的數目為9.632×1023，則產生的Cl2在標況下的體積為（　�。�
A．11.2LB．33.6LC．22.4LD．44.8L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，分別以加熱高錳酸鉀和過氧化鈉與水反應的方法制取O2，若兩者生成的O2的質量相同，則反應中轉移的電子數之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．7：4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向25mL18.4mol?L-1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量（　�。�
A．小于0.23molB．等于0.23mol
C．0.23mol～0.46molD．等于0.46mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

許多小溪流經硫礦和金屬礦，由于含硫礦暴露在空氣中或暴露在含氧的水中，這些小溪變成酸性，溪水中含有溶解的鐵和硫酸鹽，它們的濃度都很高。最常見的含硫礦是黃鐵礦(FeS2)，其中鐵的化合價為＋2；當富鐵的溪水和其他水混合時，溶于水的鐵以針鐵礦[FeO(OH)]的形式沉淀出來，覆蓋在小溪的底部，而水仍保持酸性。反應的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋6H2O===4FeO(OH)↓＋xH＋，則該離子方程式中H＋的化學計量數x為
A．5B．6C．7D．8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面是人們對于化學科學的各種常見認識，其中錯誤的是（  ）
A．化學是一門以實驗為基礎的自然科學
B．化學是一門具有較強實用性的科學
C．化學支持高新技術的快速發(fā)展,但面對偽科學和人體健康等問題卻顯得無能為力
D．化學將為解決能源問題、環(huán)境問題、資源問題等提供有效途徑和方法

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