（10分）用C、Fe和Al組成的混合物進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。

填寫下列空白。（1）氣體X為           ，固體Z為          。
（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為     和      。
（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為       （填化學(xué)式）。
（1）H2  C   （2）Al3+  和 Fe2+（3）略
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖中A、B、C、D、E為單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，G物質(zhì)是磁鐵礦的主要成分，②I是一種常見的溫室氣體，它和E發(fā)生反應(yīng)：2E+I→2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，回答下列問題（每空2分，共12分）

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                 
（2）化合物I中所存在的化學(xué)鍵是           鍵（填“離子”或“極性”或“非極性”）
（3）稱取11.9gB、C、E的混合物，用過量的NaOH溶液溶解后，過濾、稱量剩余固體質(zhì)量為9.2g，另取等質(zhì)量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到標(biāo)況下氣體6.72L，向剩余的混合液，加入過量的NaOH溶液使其中的金屬離子完全沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（  ）
A．27.2g     B．7.8g      C．2.7g       D．19.4g
(4)C與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：                                
（5）將G溶于過量的稀鹽酸中，欲檢驗(yàn)其中的Fe3+的方案是          ，欲檢驗(yàn)其中的Fe2+的方案是         
A．滴加KSCN溶液，溶液變血紅色    
B．加鐵粉，溶液變淺綠色    
C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色      
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即。 四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是(   )
A．原子半徑：W>Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y
C．W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等
D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列元素能形成XY2型化合物的是（     ）
①原子序數(shù)分別為6和16的元素，②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為14和8的元素，③外圍電子排布式分別是3s2和3s23p5的基態(tài)原子，④軌道表示式分別為下圖的兩種元素的基態(tài)原子：
A．①②③④B．只有①②③C．只有②D．只有①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）已知M是無色液體，C、H、D是有刺激性氣味的氣體，且D是單質(zhì)，E為三原子非極性分子，②是工業(yè)上制取F的反應(yīng)，J為漂白粉的有效成份。（部分反應(yīng)條件未列出）

請(qǐng)回答下列問題：
(1)E、D、J的化學(xué)式分別是         、        、         ，G的電子式     
(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式                                              
(3) 簡(jiǎn)述C的一種用途：                               
(4) A由三種元素組成，1 mol A與M反應(yīng)可生成1 mol B和2 mol C，則A的化學(xué)式是             
（5）漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。漂白粉是一種混合物，漂白粉質(zhì)量高低由"有效氯"（過量酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比）決定。漂白粉樣品2.00克，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250毫升容量瓶?jī)?nèi)，用水稀釋至刻度，搖勻后，取出25.0毫升，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100摩／升的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的碘。反應(yīng)如下:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定時(shí)用去Na2S2O3溶液20.0毫升。計(jì)算該漂白粉中有效氯的百分含量。
已知漂白粉與酸的反應(yīng)為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
元素代號(hào)
W
R
X
Y
Z
Q
M
原子半徑/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.150
0.160
主要化合價(jià)
+1
+1
-2
-3、+5
+2、+4
+3
+2
試用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是                     。
M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式                       。
（2）X可與W組成含18電子的化合物甲，甲的電子式為                 ；R與X形成化合物乙R2X，用電子式表示乙的形成過程_____________________________
（3）寫出Q與R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_____________________。
（4）Y的氧化物是主要大氣污染物之一，寫出一種與之有關(guān)的污染現(xiàn)象______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是（　�。�
  
①C．O2         ②AlCl3、NaOH       ③NaOH、CO2         ④S、O2
A．①②③          B．①②         C．③④         D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）有A、B、C三種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如下圖：
A
 
 
 
 
 
B
C
（1）A與C形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機(jī)溶劑，則A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：      >       >         （用化學(xué)式表示）。
（2）X、Y為B、C兩種元素形成的單質(zhì)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的密度為3．17g/L。Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈紫色（透過鈷玻璃），室溫下0．1mol/LZ水溶液pH=13。X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫出X與Z反應(yīng)的離子方程式：                                   。
②已知丙能與稀硫酸反應(yīng)生成使品紅褪色的氣體。丁的電子式          ，丁的水溶液pH    7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因?yàn)?br />                                   （用離子方程式表示）。
③將20mL0．5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0．2mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫出反應(yīng)的離子方程式                                   。
④寫出X與水反應(yīng)生成兩種酸的電子式          ，          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有甲、乙、丙三種溶液，可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬�，再加入丙，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有
A．NaBr、KCl、KIB．NaBr、KI、KClC．KI、NaBr、KClD．KCl、KI、NaBr

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同步練習(xí)冊(cè)答案