Question

實驗室需要0.80mol?L^-1 NaOH溶液475mL0.40mol?L^-1硫酸500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

AC

（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

燒杯、玻璃棒

（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有

CDE

（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液       
B．量取一定體積的液體
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．貯存溶液                     
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為

16.0

 g（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸的體積為

10.9

mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用

15

 mL的量筒最好．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程選擇所用儀器；
（2）根據(jù)容量瓶的結(jié)構(gòu)特點與使用原則解答；
（3）實驗室配制475mL 0.5mol?L^-1的NaOH溶液時，沒有475mL容量瓶，選擇容量稍大體積接近的容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶．根據(jù)n=cv計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算所需氫氧化鈉的質(zhì)量；
（4）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算濃硫酸的濃度，再根據(jù)稀釋定律計算所需濃硫酸的體積，根據(jù)濃硫酸的體積選擇合適的量筒．

解答：解：（1）操作步驟有計算、稱量（或量�。�、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量氫氧化鈉（用量筒量取濃硫酸，用到膠頭滴管），用藥匙取藥品，在燒杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)到室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所用儀器有：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等．
肯定不需要的是：圓底燒瓶、分液漏斗；還需用到的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒．
故答案為：AC；燒杯、玻璃棒；
（2）容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，只有1個刻度線不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，故選：CDE；
（3）沒有475mL容量瓶，選擇容量稍大體積接近的容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，所需氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5L×0.80mol?L^-1×40g/mol=16.0g，故答案為：16.0；
（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸的體積是V，則18.4mol/L×V=500mL×0.4mol/L，解得V=10.9mL，故選擇15mL的量筒，
故答案為：10.9；15．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，比較基礎(chǔ)，注意從c=

n

V

理解配制原理，把握整個配制過程．