寫(xiě)出電子式：CH3CH2-
 
HO-
 
-CHO
 
．
考點(diǎn)：電子式
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：甲基、羥基和醛基中存在的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，沒(méi)有出現(xiàn)電子的得失情況，乙基中和醛基中的C原子最外層沒(méi)有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，羥基中氧原子最外層7個(gè)電子，據(jù)此寫(xiě)出它們的電子式．
解答： 解：乙基CH3CH2-中第二個(gè)C最外層只有7個(gè)電子，且電子式為：，
羥基中存在一個(gè)O-H共價(jià)鍵，氧原子最外層7個(gè)電子，羥基的電子式為：；
醛基中存在一個(gè)碳氧雙鍵、一個(gè)碳?xì)滏I，碳原子最外層7個(gè)電子，醛基的電子式為：；
故答案為：；；．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意掌握電子式的概念及正確書(shū)寫(xiě)方法，需要明確羥基與氫氧根離子、甲基與碳正離子的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是取代反應(yīng)
B、苯酚和羥基扁桃酸是同系物
C、乙醛酸不能使酸性KMnO4溶液褪色
D、1mol羥基扁桃酸能與2mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（　�。�
A、在常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為NA
B、1mol/L K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
D、7.8g Na2O2與CO2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫是新型清潔能源，但難儲(chǔ)運(yùn)．研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來(lái)儲(chǔ)藏氫氣．鑭（
 
139
57
La）和鎳（
 
59
28
Ni）的一種合金就是儲(chǔ)氫材料．該合金的晶胞如圖1，鎳原子除一個(gè)在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點(diǎn)上．儲(chǔ)氫時(shí)氫原子存在于金屬原子之間的空隙中．
（1）一定條件下，該儲(chǔ)氫材料能快速、可逆地存儲(chǔ)和釋放氫氣，若每個(gè)晶胞可吸收3個(gè)H2，這一過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為：
 
．
（2）下列關(guān)于該儲(chǔ)氫材料及氫氣的說(shuō)法中，正確的是
 
（填序號(hào)）
A、該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體
B、氫分子被吸收時(shí)首先要在合金表面解離變成氫原子，同時(shí)放出熱量
C、該材料貯氫時(shí)采用常溫高壓比采用常溫常壓更好
D、氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵作用很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱
E、已知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV、7.64ev，可見(jiàn)氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1價(jià)的氣態(tài)陽(yáng)離子
（3）某研究性小組查閱的有關(guān)鎳及其化合物的性質(zhì)資料如下：
Ⅰ、鎳常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3價(jià)，在水溶液中通常只以+2價(jià)離子的形式存在．+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
Ⅱ、在Ni2+的溶液中加入強(qiáng)堿時(shí)，會(huì)生成Ni（OH）2沉淀，在強(qiáng)堿性條件下，該沉淀可以被較強(qiáng)的氧化劑（如NaClO）氧化為黑色的難溶性物質(zhì)NiO（OH），
Ⅲ、鎳易形成配合物，如：Ni（CO）6、（Ni（NH3）6）2+等．
①寫(xiě)出Ni3+的核外電子排布式：
 
．
②寫(xiě)出將NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式：
 
．
（4）Ni（CO）6為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)上．若把其中兩個(gè)CO配位體換成NH3得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是
 
．（填字母編號(hào)，任填一組）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無(wú)色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無(wú)色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、D
 
、E
 
、X
 
．
（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填編號(hào)）．
（3）反應(yīng)④的離子方程式是
 
；
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是
 
；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子
 
mol．
（5）除去D溶液中混有的少量G的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題．
（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為
 
，總反應(yīng)的離子方程式為
 
．有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）
 
．
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
．
此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把2.0mol/L Fe2（SO4）3和1.0mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和．計(jì)算：
（1）混合液中Fe2（SO4）3、SO42-的物質(zhì)的量濃度各是多少？
（2）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余．此時(shí)溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A
+O2
B
+O2
C
+H2O
D．
（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D為強(qiáng)酸．
①則A、D分別為A：
 
，D：
 
．（填寫(xiě)化學(xué)式，下同）
②寫(xiě)出B→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
 
．
③簡(jiǎn)述檢驗(yàn)B物質(zhì)的方法
 
．
④寫(xiě)出D的濃溶液和Cu在加熱條件的化學(xué)方程式
 
．
（2）若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅．
①則C為
 
，
②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式
 
．
③1.92g銅投入一定量D的濃溶液中，銅完全溶解，共收集到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列為一些常見(jiàn)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．已知：A是金屬單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C在常溫下為無(wú)色液體，J為紅褐色固體．請(qǐng)寫(xiě)出：

（1）A、B的化學(xué)式：A：
 
B：
 
；
（2）檢驗(yàn)溶液I中陽(yáng)離子的方法是：
 
；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
；
（4）反應(yīng)①的離子方程式：
 
．

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