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【題目】原子序數(shù)為1-18號的元素中，下列敘述正確的是

A.I A族都是金屬元素

B.II A族都是金屬元素

C.最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素

D.核電荷數(shù)為17的元素的原子在化學反應中容易失去1個電子

【答案】B

【解析】

A．I A族包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，除氫元素外，都是金屬元素，故A錯誤；

B．II A族包含Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra，都是金屬元素，故B正確；

C．最外層只有2個電子的元素可能為稀有氣體氦，故C錯誤；

D．核電荷數(shù)為17的元素為氯，它的原子在化學反應中容易得到1個電子達到穩(wěn)定結構，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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A.
B.
C.
D.

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①CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g）；△H=37kJmol-1

②CH3OH（g）+H2O（g）3H2（g）+CO2（g）；△H=49kJmol-1

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=41.3kJmol-1

其中反應③是主要的副反應，產生的CO對燃料電池Pt電極有不利影響．

請回答下列問題：

（1）二甲醚可以通過天然氣和CO2合成制得，該反應的化學方程式為______________．

（2）CH3OCH3（g）與水蒸氣制氫氣的熱化學方程式為______________．

（3）下列采取的措施和解釋正確的是______________（填字母）．

A．反應過程在低溫進行，可減少CO的產生

B．增加進水量，有利于二甲醚的轉化，并減少CO的產生

C．選擇在高溫具有較高活性的催化劑，有助于提高反應②CH3OH的轉化率

D．體系壓強升高，雖然對制取氫氣不利，但能減少CO的產生

（4）煤炭氣在一定條件下可合成燃料電池的另一種重要原料甲醇，反應的化學方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；△H＜0．現(xiàn)將10molCO與20molH2置于密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．

①自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA________tB（填“大于”“小于”或“等于”）．

②A、C兩點的平衡常數(shù)KA____KC（填“大于”“小于”或“等于”）．

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