【題目】[Fe(CN)6]3可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫，自身還原為[Fe(CN)6]4。工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，通電電解，然后通入H2S加以處理。下列說法不正確的是

A. 電解時陽極反應式為[Fe(CN)6]4e [Fe(CN)6]3

B. 電解時陰極反應式為2HCO3-+2eH2↑+2CO32－

C. 當電解過程中有22.4 L標準狀況下的H2生成時，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不計)

D. 整個過程中需要不斷補充K4[Fe(CN)6]與KHCO3

【答案】D

【解析】A、電解的目的是[Fe(CN)6]4－轉化成[Fe(CN)6]3－，陽極是失電子，化合價升高，[Fe(CN)6]4－－e－= Fe(CN)6]3－，故說法正確；B、陰極上得到電子，發(fā)生還原反應，HCO3－電離產生H＋放電，即電極反應式為HCO3－＋2e－=H2↑＋2CO32－，故說法正確；C、電解后通入H2S，發(fā)生的離子反應方程式為：2[Fe(CN)6]3－＋H2S＋2CO32－=2[Fe(CN)6]4－＋S↓＋2HCO3－，因此有H2～2CO32－～S，產生1molH2，有1molS的產生，因此產生22.4LH2時，溶液中有22.4/22.4molS，即32gS，故說法正確；D、根據(jù)選項C，2[Fe(CN)6]3－＋H2S＋2CO32－=2[Fe(CN)6]4－＋S↓＋2HCO3－，K4[Fe(CN)6]與KHCO3不需要補充，故說法錯誤。

練習冊系列答案
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（1）A的名稱是_________ B的名稱是_________條件Ⅰ是________________；條件Ⅱ是______________________

（2）填反應類型：B→C___________；D→A __________________A →E______________

（3）寫方程式： B→C___________ D→A____________________ A → E______

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【題目】饅頭在口中越嚼越甜，是因為饅頭中(　　)

A. 淀粉水解 B. 蛋白質水解

C. 脂肪水解 D. 含有小蘇打

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【題目】將燃著的硫化氫氣體通入盛有一定量O2的集氣瓶內，下列3個反應發(fā)生的先后順序是（　�。�

①2H2S+O2→2S+2H2O ②2H2S+SO2→3S+2H2O ③2H2S+3O2→2SO2+2H2O．

A. ③②① B. ③①② C. ①③② D. ①②③

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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是

A. 將混合氣中的氨氣液化分離，有利于合成氨的反應

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【題目】目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：

CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加。

若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）v正_______ v逆____________，平衡常數(shù)K_______________，轉化率α______________

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