Question

【題目】銅片與濃硫酸反應后，銅片表面變黑，為研究該黑色物質的成分，某化學興趣小組查閱資料得知：該黑色物質可能含CuO、CuS、Cu2S及有可能被黑色掩蓋顏色的Cu2O（磚紅色）。該興趣小組通過圖1所示實驗流程對該黑色物質的成分進行探究，其中步驟在圖2裝置中進行。

已知：Cu2O在酸中不穩(wěn)定，生成Cu2+和Cu；銅的硫化物難溶于稀硫酸�；卮鹣铝袉栴}：

（1）若測得濾渣Ⅰ中含Cu，寫出“黑色物質”中加入稀硫酸發(fā)生反應生成Cu的離子方程式：__________。

（2）檢驗圖2中整套裝置氣密性的方法是__________，儀器的名稱是__________。

（3）步驟中檢驗固體Ⅱ洗滌干凈的方法是__________。

（4）通過計算確定固體Ⅱ中一定存在的硫化物是__________（寫化學式）。

（5）為防止環(huán)境污染，丙裝置可選用下列裝置中的__________（填標號）

a.b.c.d.

Answer 1

【答案】 封閉裝置末端，向分液漏斗中注入適量水，使下端浸在水中，繼續(xù)加水至形成一段水柱，一段時間內水柱不發(fā)生回落，則裝置氣密性良好 錐形瓶 取少量最后一次洗滌液，向其中滴加溶液，若無白色沉淀生成，說明洗滌干凈

【解析】

黑色物質可能含CuO、CuS、Cu2S及有可能被黑色掩蓋顏色的Cu2O(磚紅色)，根據流程圖，結合Cu2O在酸中不穩(wěn)定，生成Cu2+和Cu；銅的硫化物難溶于稀硫酸�？梢耘袛酁V渣為CuS、Cu2S或其混合物，還可能含有銅，濾液中含有硫酸銅；濾渣煅燒過程中，與空氣中的氧氣反應，質量減小，根據各物質的質量變化判斷，固體Ⅱ中一定含有CuS；圖2中過氧化氫在二氧化錳作用下分解生成氧氣，固體Ⅱ煅燒后會放出二氧化硫氣體，二氧化硫會污染空氣，裝置丙用于吸收生成的，據此分析解答。

(1) 該黑色物質可能含、、及有可能被黑色掩蓋顏色的(磚紅色)，由已知信息可知，銅的硫化物難溶于稀硫酸，只有溶于酸生成，則“黑色物質”中加入酸發(fā)生反應生成的離子方程式為，故答案為：；

(2)由分液漏斗組裝的氣體發(fā)生器的氣密性檢查可采用液封法，檢驗圖2中整套裝置氣密性的具體操作為：封閉裝置末端，向分液漏斗中注入適量水，使下端浸在水中，繼續(xù)加水至形成一段水柱，一段時間內水柱不發(fā)生回落，則裝置氣密性良好。儀器的名稱是錐形瓶，故答案為：封閉裝置末端，向分液漏斗中注入適量水，使下端浸在水中，繼續(xù)加水至形成一段水柱，一段時間內水柱不發(fā)生回落，則裝置氣密性良好；錐形瓶；

(3)固體Ⅱ是黑色物質加入稀硫酸反應后過濾得到的濾渣，溶液中含有硫酸銅，故只需檢查洗滌液中是否含即可，方法為：取少量最后一次洗滌液，向其中滴加溶液，若無白色沉淀生成，說明沉淀已經洗滌干凈，故答案為：取少量最后一次洗滌液，向其中滴加溶液，若無白色沉淀生成，說明洗滌干凈；

(4)根據流程圖，1.92g固體Ⅱ煅燒后質量變?yōu)?/span>1.72g，因為，固體質量增加；，固體質量不變；，固體質量減少，則固體Ⅱ中一定含有CuS，故答案為：CuS；

(5)，二氧化硫在水中的溶解度較大，但在有機溶劑中的溶解度較小，為防止倒吸，可采用c、d兩個裝置，故答案為：cd；