5．鐵酸鈉是水處理過程中使用的一種新型凈水劑．鐵酸鈉之所以能凈水，是因為該 物質(zhì)既能消毒殺菌、其反應(yīng)后的產(chǎn)物又能吸附雜質(zhì)．制取鐵酸鈉（M）的化學(xué)方程式為：2FeNO3+16NaOH+3CI2═2M+6NaNO3+6NaCI+8H2O．則M的化學(xué)式是（　�。�
A．NaFeO4B．Na2FeO4C．NaFe2O4D．Na2Fe3O8

分析 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O，利用質(zhì)量守恒定律來推斷M的化學(xué)式．

解答 解：在反應(yīng)2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，元素的種類和原子個數(shù)在反應(yīng)前后不變，N、H、Cl元素的原子在反應(yīng)前后的個數(shù)相等，反應(yīng)前共2個Fe，則M中應(yīng)有2個Fe，反應(yīng)前共16個Na原子，反應(yīng)后現(xiàn)有12個Na原子，則M中應(yīng)有4個Na原子，反應(yīng)前共34個O原子，反應(yīng)后現(xiàn)有26個O原子，則M中應(yīng)有8個O原子，又M的化學(xué)計量數(shù)為2，則M的化學(xué)式為Na2FeO4，
故選B．

點評 本題考查學(xué)生利用化學(xué)方程式來推斷物質(zhì)的化學(xué)式，學(xué)生應(yīng)能利用元素守恒和原子守恒來得出物質(zhì)中的原子個數(shù)，結(jié)合化學(xué)計量數(shù)得出化學(xué)式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．從元素化合價變化的角度分析，下列反應(yīng)中，畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是（　�。�
A．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
B．2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
C．2FeCl3+Fe═3FeCl2
D．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．Ⅰ．用24g燒堿配制成100mL溶液，其密度為1.2g/ml．
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6mol•L-1；該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（2）從該溶液中取出10mL，用水稀釋到100mL，稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.6mol•L-1．用稀釋后的溶液吸收2.24L氯氣（標(biāo)況）恰好完全反應(yīng)，需要該溶液的體積是0.33L．
Ⅱ．同溫同壓下，同體積的H2和CO物質(zhì)的量之比為1：1，質(zhì)量之比為1：14，同溫同壓下，同質(zhì)量的H2和CO分子個數(shù)比為14：1，體積之比為14：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，D→E的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；
（2）C中含有的官能團(tuán)名稱是硝基、羧基，已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，
下列C→D的有關(guān)說法正確的是acd；
a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率    b．濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑
c．甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑              d．D的化學(xué)式為C9H9NO4
（3）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是（寫結(jié)構(gòu)簡式）；
（4）由B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是；
（5）F在一定條件下水解的有機(jī)產(chǎn)物的種類最多為3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．體積為1L的干燥容器中充入一定量HCl氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082．則容器中HCl氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　�。�
A．75%B．25%C．79.1%D．78.1%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑．回答下列問題：
（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過如圖1過程制備ClO2：

①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標(biāo)號）．
a．水   b．堿石灰  c．濃硫酸   d．飽和食鹽水
（3）用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ．用0.100 0mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2═2I-+S4），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
③Ⅴ中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700g．
（4）用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標(biāo)號）．
a．明礬   b．碘化鉀    c．鹽酸    d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是（　�。�
A．
   讀數(shù)		B．
    稀釋		C．
     稱量		D．
    溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．乙二酸通常以二水合物的形式存在（H2C2O4•2H20），俗稱草酸晶體．已知草酸晶體在101℃時熔化并開始升華，157℃時大量升華，繼續(xù)升溫會發(fā)生分解反應(yīng)．

（1）下列關(guān)于乙二酸的敘述正確的是①②③．（填序號）
①能和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)
②其溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅
③能和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氣體
（2）欲檢驗草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物中是否有 CO2，
設(shè)計實驗如圖1：
圖2A裝置最好應(yīng)該選擇下列裝置圖3中的b（填序號）
②簡述檢驗整套裝置氣密性的操作方法：裝置氣密性檢驗，先密閉裝置，最后的導(dǎo)氣管插入水中，微熱后，有氣泡冒出，冷卻后導(dǎo)氣管會有水柱上升，證明裝置氣密性完好．
③若無如圖2B裝置，當(dāng)c裝置中出現(xiàn)渾濁不能（填“能”或“不能”）證明草酸分解生成了CO2，
理由是_草酸和氫氧化鈣也反應(yīng)生成草酸鈣白色沉淀．
（3）若上述裝置C中盛放Ba（OH）2 溶液，導(dǎo)氣管與D裝置中的a相連，通過測定C中生成沉淀的質(zhì)量，裝置D中硬質(zhì)玻璃管減少的質(zhì)量，即可確定草酸分解的化學(xué)方程式H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+3H2O+CO↑．
①C中盛放Ba（OH）2 溶液，而不使用澄清石灰水的原因是_Ba（OH）2 溶解度大于氫氧化鈣可充分吸收二氧化碳，碳酸鋇摩爾質(zhì)量大于碳酸鈣，測量誤差�。�
②當(dāng)A裝置試管中只有較少晶體時停止加熱，利用余熱使晶體 升華、分解，此時需要緩緩?fù)ㄈ隢2，通入N2 的目的是使草酸分解生成的氣體全部鋇裝置CD全部吸收．
③若取草酸晶體的質(zhì)量為15.0g，C中沉淀的質(zhì)量為19.7g，裝置如圖2D中硬質(zhì)玻璃管減少的質(zhì)量為1.6g，則草酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+3H2O+CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖為美國布朗大學(xué)的科學(xué)家使用硅碲化物制造出的新型納米顆粒材料，可廣泛應(yīng)用于電子和光學(xué)設(shè)備中．將該納米顆粒分散到水中，下列有關(guān)該分散系的說法中正確的是（　�。�
A．該分散系屬于溶液B．該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．該分散系不能通過濾紙D．該分散系的隱定性強(qiáng)于食鹽水

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