Question

X、Y為短周期主族元素，X的主族序數是周期序數的兩倍，Y的原子序數比X大l．
I．若X．Y是組成蛋白質的基礎元素．
（1）X和Y的氣態(tài)氫化物中熱穩(wěn)定性較強的是

 

（填寫化學式）．
（2）蛋白質和葡萄糖都是人體需要的有機物，檢測葡萄糖存在的實驗操作與現象是

 

．
（3）已知298K時，X和XO的標準燃燒熱分別為-393.5kJ?mol^-1、-283kJ?mol^-1，該溫度下X轉化為XO的熱化學方程式為

 

．
Ⅱ．若火山口附近常存在黃色的X單質．
（4）X^2-的結構示意圖為

 

．
（5）工業(yè)上常用含X元素的礦石制取H₂XO₄，某工廠利用100噸含X 40%的礦石為原料，制得98%H₂XO₄溶液100噸，則H₂XO₄的產率為

 

．
（6）工業(yè)中常用Y₂與石灰漿反應制取漂白粉，該反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：

分析：X、Y為短周期主族元素，X的主族序數是周期序數的兩倍，X可能處于第二周期第ⅣA族或第三周期第ⅥA族，即：可能為C元素或S元素；Y的原子序數比X大l，則Y可能為N元素或Cl元素；若X、Y是組成蛋白質的基礎元素，則X為C元素、Y為N元素；若火山口附近常存在黃色的X單質，該單質為硫磺，則X為S元素，則Y為Cl元素，據此進行解答．

解答： 解：X、Y為短周期主族元素，X的主族序數是周期序數的兩倍，X可能處于第二周期第ⅣA族或第三周期第ⅥA族，即：可能為C元素或S元素；Y的原子序數比X大l，則Y可能為N元素或Cl元素，
I．若X、Y是組成蛋白質的基礎元素，則X為C元素、Y為N元素，
（1）X和Y的氣態(tài)氫化物分別為甲烷和氨氣，非金屬性越強，對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：N＞C，則對應氫化物的熱穩(wěn)定性較強的為：NH₃，
故答案為：NH₃；
（2）蛋白質和葡萄糖都是人體需要的有機物，葡萄糖是多羥基醛，能夠與新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀，與加銀氨溶液并加熱的現象是有銀鏡生成，
故答案為：加銀氨溶液并加熱有銀鏡生成或加新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀；
（3）根據題意可知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
依據蓋斯定律①-②得到：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，
故答案為：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；
Ⅱ．若火山口附近常存在黃色的X單質，該單質為硫磺，則X為S元素，則Y為Cl元素，
（4）X^2-為硫離子，硫離子的核電荷數為16，、核外電子總數為18，其離子結構示意圖為：，
故答案為：；
（5）工業(yè)上常用含S元素的礦石制取H₂SO₄，某工廠利用100噸含S 40%的礦石為原料，制得98%H₂SO₄溶液100噸，根據硫元素質量守恒可得H₂XO₄的產率為：

100t×98%× 32 98

100t×40%

×100%=80%，
故答案為：80%；
（6）Cl₂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應的方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

點評：本題考查了位置、結構與性質關系的應用，題目難度中等，熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的結構為解答關鍵，試題涉及的知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生靈活應用基礎知識的能力．